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碘也可用作心臟起搏器電源——鋰碘電池的材料。

該電池反應為2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s)　ΔH

已知：4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)　ΔH1

4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s)　ΔH2

則電池反應的ΔH＝__________；碘電極作為該電池的________極。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反應中生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比是（     ）

A．1:3          B．2:3          C．1:1        D． 4:3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．純堿、燒堿均屬堿

B．SiO2、SO2均屬酸性氧化物

C．凡能電離出H＋的化合物均屬酸

D．鹽類物質一定含有金屬離子

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質，其中A、B、C均為氧化物，且A為淡黃色粉末，G、E為氣體單質，F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可制得D的溶液。它們之間相互轉化關系如圖所示，其他與題目無關的生成物均已略去。

請回答下列問題：

(1)寫出化學式：H________，C________。

(2)寫出下列反應的化學方程式：

A＋C→F＋E________________________________________；

F＋Ca(OH)2→D_____________________________________。

(3)寫出離子反應方程式：D＋G→H____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列推論正確的是：

    A．S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2，則：△H1>△H2

    B．C(石墨，s)=C(金剛石，S)△H=+1.9 kJ/mol，則由石墨制取金剛石的反應是吸熱反應，金剛石比石墨穩(wěn)定

    C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(I)△H=﹣57.4 kJ/mol，則：含20 gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全

反應，放出的熱量為28.7 kJ

D．2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221 kJ/mol，則碳的燃燒熱等于110.5kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有關該反應的說法正確的是(   　)

A．NF3分子中所有原子共平面         

B．NF3在反應中既做氧化劑又做還原劑

C．生成0.2mol HNO3時轉移0.2mol電子 

D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常見元素，其相關信息如下表；

元素

相關信息

X

X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等

Y

雙原子分子單質在標準狀況下密度為1.429g/L

單質及其化合物的焰色反應為黃色

W

W元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子

⑴ X位于元素周期表位置為第第__________周期第_________族。X的一種單質熔點很高，硬度很大，則這種單質的晶體屬于           晶體。

⑵ X與Y中電負性較強的是(填元素符號）      ；XY2的電子式是         ，分子中存在        的鍵和鍵的個數比是            。

⑶Z2Y2中含有的化學鍵類型有                     ；W的基態(tài)原子核外電子排布式是                                                。

⑷廢舊印刷電路板上有W的單質A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板上的A。已知：

A(s)+H2SO4 (aq) == ASO4 (aq) + H2(g)　   ΔH=+64.4kJ·mol-1

2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2(g)　           ΔH= -196.4kJ·mol-1

H2(g)+O2(g) == H2O(l)　             ΔH= -285.8kJ·mol-1

請寫出A與H2SO4、H2O2反應生成ASO4(aq)和H2O(l)的熱化學方程式(A用化學式表示)：

　                                                        　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

由此可確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是(　　)

A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋                     B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋

C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋                     D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：

    Fe3+(aq)＋SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時，物質的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是

A．FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應的熱化學反應方程式為

    Fe3＋(aq)＋SCN—(aq) Fe(SCN)2＋(aq)　ΔH ＞0

B．溫度為T1、T2時，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2

C．反應處于D點時，一定有υ正＞υ逆

D．A點與B點相比，A點的c(Fe3＋)大

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