1．將溴水和苯混合振蕩，靜置后分液分離，把分離出的苯置于一試管中，加入某些物質(zhì)后可以在試管口產(chǎn)生白霧，這種物質(zhì)是（　�。�
A．亞硫酸鈉B．溴化鐵C．鋅粉D．鐵粉

分析 將苯與溴水混合，充分振蕩后靜置，發(fā)生萃取，溴和苯在上層，溴和苯發(fā)生取代反應(yīng)需要鐵或溴化鐵作催化劑．

解答 解：將苯與溴水混合，充分振蕩后靜置，發(fā)生萃取，溴和苯在上層，分液后得到溴和苯的混合物，在鐵或溴化鐵的催化下，發(fā)生生成溴苯和溴化氫，溴化氫遇水蒸汽產(chǎn)生白霧，故選BD．

點評 本題考查了苯的取代反應(yīng)，注意溴和苯取代反應(yīng)的條件．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3）為原料生產(chǎn)它，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖．

請回答下列問題．
（1）FeO•Cr2O3與氯酸鉀、氫氧化鈉高溫反應(yīng)化學方程式為6FeO•Cr2O2+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O．若有245g KClO3 參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12mol．
（2）操作Ⅱ的名稱是過濾．固體X的主要成分是，沉淀Y的主要成分是Al（OH）3、H2SiO3．
（3）流程中①酸化所用的酸和②鉀鹽Z最合適的是（填符號）C，
A．鹽酸和氯化鉀 B．硫酸和氯化鉀 C．硫酸和硫酸鉀 D．次氯酸和次氯酸鉀
酸化反應(yīng)的離子方程式為2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（4）稱取制得的K2Cr2O7晶體2.5000g 配成250mL 溶液，取出25.00mL 于錐形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL 水，加入3mL 淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3 標準溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62- ）．
①判斷達到滴定終點的依據(jù)是：當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不再變化．
②若實驗中共用去Na2S2O3 標準溶液40.00mL，計算所得產(chǎn)品中的重鉻酸鉀的純度（設(shè)整個過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)）94.08%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．堿式碳酸鈷[Cox（OH）y（CO3）z常用作電子材料、磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物．為了確定其組成，某化學興趣小組同學設(shè)計了如圖1所示的裝置進行實驗．

（1）請完成下列實驗步驟：
①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；
②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；
③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生（填實驗現(xiàn)象），停止加熱；
④打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；
⑤計算．
（2）步驟④中緩緩?fù)ㄈ丝諝鈹?shù)分鐘的目的是將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中．
（3）某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用圖2裝置中的D（填字母）連接在活塞a前（填裝置連接位置）．
（4）若按正確裝置進行實驗，測得如表數(shù)據(jù)．
乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g
加熱前80.0062.00
加熱后80.3662.88
則該堿式碳酸鈷的化學式為Co3（OH）4（CO3）2．
（5）含有Co（AlO2）2 的玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃的顏色為藍色．
（6）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取 CoCl2•6H2O的一種工藝如圖3：

已知：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
開始沉淀（pH）2.37.57.63.4
完全沉淀（pH）4.19.79.25.2
①凈化除雜時，加入 H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②加入CoCO3 調(diào)pH為5.2～7.6，則操作1獲得的濾渣成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
③加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為抑制CoCl2水解．
④操作Ⅱ過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱）、過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．①已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1．則含80g NaOH的稀溶液與稀鹽酸恰好反應(yīng)，在相同條件下能放出114.6kJ的熱量；
②已知P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）；△H=-29.24kJ/mol，則紅磷（填“紅磷”或“白磷”）更加穩(wěn)定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．氮有多種化合價，其常見氧化物有NO、N2O3、NO2、N2O4，其含氧酸有HNO2、HNO3，屬于酸性氧化物的是（　�。�
A．NOB．N2O3C．NO2D．N2O4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，W元素的周期序數(shù)、族序數(shù)均相等，X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別為6、2、6．下列說怯正確的是（　　）
A．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)
B．Z單質(zhì)在過量的X單質(zhì)中燃燒生成ZX3
C．元素Y和W能形成離子化合物
D．元素W、X各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．銅的一種氧化物在陶瓷涂色等方面有重要應(yīng)用，它的晶胞如圖所示．
它的化學式為Cu2O．已知氧、銅的離子半徑分別為anm、bnm．則該晶胞的空間利用率為$\frac{\sqrt{3}π（{a}^{3}+2^{3}）}{（{3a+b）}^{3}}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某化學興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快．即反應(yīng)速率由小變大．為此，甲同學做了如下實驗進行探究：
已知：
①MnO4-在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2+
實驗用品：儀器：試管（若干個）、膠頭滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙
（1）0.10mol/L  H2C2O4溶液的配制：
實驗室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要稱取草酸晶體（H2C2O4•2H2O）1.3 g（精確到0.1g）；實驗中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和100mL容量瓶．
（2）反應(yīng)的速率變化的探究：
在1號和2號試管中分別加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1號試管中加入硫酸錳固體．然后在兩支試管中加入4mL 0.010mol/L KMnO4溶液和幾滴稀硫酸．現(xiàn)象如表所示：
試管1試管2
實驗現(xiàn)象褪色很快褪色很慢
褪色時間/s4秒31秒
請回答下列問題：
①甲同學進行該實驗還缺少的實驗儀器是：秒表．
②H2C2O4溶液與酸性的KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
③同學測出的顏色變化的時間是以下列哪個選項為依據(jù)的C．
A、從KMnO4溶液剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，半分鐘之內(nèi)不再出現(xiàn)紫紅色為止．
B、從KMnO4溶液剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由無色變?yōu)樽霞t色為止．
C、從KMnO4溶液接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色為止．
④甲同學認為該反應(yīng)褪色由慢到快的原因是Mn2+離子在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率．于是甲同學得出結(jié)論在其它條件不變的情況下，加入催化劑可加快化學反應(yīng)速率．
（3）乙同學和丙同學從甲同學的實驗探究中得到啟示，他們也分別提出了能影響該溶液化學反應(yīng)速率因素的另外兩種可能原因，你認為他們提出的兩種可能原因是：I該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，溶液褪色加快    II加入少量硫酸，可以促進草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（　�。�
A．H2+CuO═Cu+H2OB．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．H2+Cl2═2HClD．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O

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