Li-A1/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極電極反應式為：2Li++FeS+2e- =Li2S+Fe。有關該電池的敘述正確的是（ ）

A．該電池的總反應式為：2Li+FeS=Li2S+Fe

B．Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價

C．負極的電極反應式為Al-3e-=Al3+

D．充電時，陰極的電極反應式為：Li2S+Fe-2e- = 2Li++FeS

 

A

【解析】

試題分析：該電池的負極材料為Li，電極反應為2Li-2e-+S2-=Li2S。正極材料為FeS。正極反應為2Li++FeS+2e- =Li2S+Fe�？偡磻綖�2Li+FeS=Li2S+Fe。在充電時，陰極發(fā)生還原反應。電極式為的電極反應式為：Li2S+ 2e- = 2Li+S2-。因此正確選項為A.

考點：考查Li-A1/FeS電池放電、充電的反應原理及電極材料、電極反應的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高一教學評估（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是

A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

B．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+

C．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

 

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科目：高中化學 來源：2016屆云南省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

“金屬鈣線”是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某“金屬鈣線”的主要成分為金屬M和金屬鈣Ca，并含有3.5％(質(zhì)量分數(shù))CaO。

（1）Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。其最高價氧化物對應水化物的堿性比Mg(OH)2 (填“強”或“弱”)。

（2）Ca與非金屬性最強的元素A形成化合物D，用電子式表示D的形成過程： 。

（3）配平用“金屬鈣線”脫氧脫磷的方程式：

（4）將“金屬鈣線”溶于稀鹽酸后,滴加少量雙氧水后再滴加KSCN溶液呈紅色，金屬M為 (填化學式)， 其中滴加雙氧水發(fā)生的離子方程式是 。

（5）取3.2 g“金屬鈣線”試樣，與水充分反應生成448 mL H2(標準狀況)，在所得溶液中通入適量CO2，最多能得到CaCO3 g。

 

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科目：高中化學 來源：2016屆云南省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列說法不正確的是( )

A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小

B．碳族元素都是非金屬元素，其非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

C．元素周期表中從ⅢB到ⅡB十個縱列的元素都是金屬元素

D．ⅠA元素的原子，其半徑越大，越容易失去電子

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省龍巖市高二第一學期教學質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

某興趣小組利用如圖所示裝置進行實驗。

（1）斷開K2、閉合K1，U形管內(nèi)除電極上有氣泡外，還可觀察到的現(xiàn)象是 ；陽極電極反應式為 。當電路中轉(zhuǎn)移0.001mol電子時，右側(cè)注射器最多可以收集到氣體 mL（折算為標準狀況）。

（2）斷開K2、閉合K1一段時間，待注射器中充有一定量的氣體后，斷開K1、閉合K2，此時裝置內(nèi)化學能轉(zhuǎn)化為電能。實現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化的化學方程式為 ；

（3）假設實驗裝置不漏氣，當（2）中注射器內(nèi)氣體全部參加反應后，U形管內(nèi)的溶液理論上 （填“能”或“不能”）恢復原樣。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省龍巖市高二第一學期教學質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列措施不能增大反應速率的是

A．鋅與稀硫酸反應時，加少量銅粉

B．Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用98%濃硫酸

C．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將鋁片改成鋁粉

D．恒溫時，增大H2(g)+Br2(g) ?2HBr(g)反應體系的壓強

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省四地六校高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如圖轉(zhuǎn)化關系�；卮鹣铝袉栴}：

（1） 若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2，甲是由第二周期兩種元素的原子構(gòu)成的氣態(tài)化合物分子， Y基態(tài)原子的軌道表示式為 ，甲的電子式為

（2）若X原子的價電子排布為ns（n-1）np（n+2），常溫下Y為易揮發(fā)的液體物質(zhì)、乙為無色易溶于水的氣體。則Z為 ，組成Y的元素的基態(tài)原子的電子排布式為 。

（3）若X、Y均為金屬單質(zhì)，X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s23p1，甲為具有磁性的黑色固體，則X與甲反應的化學方程式為： ，Y2+離子的電子排布式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省四地六校高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是(　　)

A． B．

C． D．

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省黃石市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下反應2AB(g) A2(g) ＋B2(g),不能確定達到平衡狀態(tài)的是

A．單位時間內(nèi)生成n mol A2，同時生成2n molAB

B．單位時間內(nèi)生成n mol B2，同時生成2n molAB

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各組分的物質(zhì)的量分數(shù)不隨時間變化

 

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