關(guān)于原電池和電解池的敘述，正確的是（    ）

A. 電解池的陽極，原電池負極都發(fā)生還原反應(yīng)

B.不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理可以實現(xiàn)

C.原電池的兩極，一定要由活潑性不同的兩種金屬組成

D.電解池中陽離子移向陰極，原電池中陽離子移向負極

 

【答案】

B

【解析】A不正確，電解池的陽極，原電池負極都發(fā)生氧化反應(yīng)。原電池中電極可以是金屬和非金屬，C不正確。D不正確，原電池中陽離子移向正極。所以正確的答案是B。

 

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關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（　�。�

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下列關(guān)于原電池和電解池的說法正確的是（　　）

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關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（　�。�
A、電子從電源的正極沿導線流入電解池的陽極B、原電池的負極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)C、原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D、電解時電解池的陰極一定是陰離子放電

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科目：高中化學 來源：2014屆遼寧省分校高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（   ）

A．原電池中失去電子的電極為陰極

B．原電池的負極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)

C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成

D．電解時電解池的陽極一定是陰離子放電

 

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