Question

氧化還原反應(yīng)知識(shí)的學(xué)習(xí)，為我們研究化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)提供了新的視角．  
（1）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑

得

電子，發(fā)生

還原

反應(yīng)．
（2）理論上，處于最低價(jià)態(tài)的元素通常具有

還原

性，在氧化還原反應(yīng)中常作

還原

劑．
（3）下列物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中，常作還原劑的有

②⑤⑥

；常作氧化劑的有

①③④

（均填序號(hào)）．
①KMnO₄②鋁③氯水④FeCl₃⑤一氧化碳⑥Na₂S
（4）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

．
鐵與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂

；在該反應(yīng)中，若消耗3molFe，則轉(zhuǎn)移的電子為

8

 mol．
事實(shí)證明，鈉的還原性比鐵的還原性（填“強(qiáng)”或“弱”）

強(qiáng)

．

Answer 1

分析：（1）氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子被還原；
（2）處于最低價(jià)態(tài)的元素，能失去電子，化合價(jià)升高；
（3）元素處于高價(jià)態(tài)時(shí)具有氧化性，作氧化劑；處于較低價(jià)態(tài)時(shí)具有還原性，作還原劑；
（4）金屬與水反應(yīng)中，金屬作還原劑，失去電子，由不同金屬與水反應(yīng)的程度可比較金屬的還原性．

解答：解：（1）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：得；還原；
（2）因處于最低價(jià)態(tài)的元素，能失去電子，化合價(jià)升高，則具有還原性，常作還原劑，故答案為：還原；還原；
（3）②中Al為0價(jià)，⑤中C為+2價(jià)，⑥中S為-2價(jià)，均能失去電子，則可作還原劑，而①中Mn為+7價(jià)，③為Cl為0，④中Fe為+3價(jià)，均能得電子，常作氧化劑，
故答案為：②⑤⑥；①③④；
（4）鈉與水的反應(yīng)為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，而鐵與水蒸氣反應(yīng)為3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，由電子守恒可知，得失電子數(shù)目相同，3molFe反應(yīng)時(shí)生成4molH₂，
轉(zhuǎn)移的電子為4mol×2×（1-0）=8mol，Na與水反應(yīng)劇烈，且反應(yīng)在常溫下就能發(fā)生，則鈉的還原性比鐵的強(qiáng)，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；8；強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)中的基本概念、元素的化合價(jià)與物質(zhì)的性質(zhì)的關(guān)系即可解答，注意鐵與水的反應(yīng)條件及產(chǎn)物為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．