Question

（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：
①NaCl溶液；②液態(tài)SO₃；③乙醇（C₂H₅OH）；④熔融的KNO₃；⑤BaSO₄固體；⑥干冰；Cu
其中：屬于電解質(zhì)的是______（用序號填寫）
（2）已知銅在加熱條件下能與濃H₂SO₄反應，產(chǎn)物為CuSO₄、SO₂、H₂O，寫出該反應的化學方程式______，其中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是______，用雙線橋法表示出上述反應的電子轉移的方向和數(shù)目：
______．
（3）已知離子反應：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O，試求RO₃^n-中R的化合價______．
（4）一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應”，一個是氧化反應，一個是還原反應，如：2H⁺+Zn=Zn²⁺+H₂↑拆寫的結果是：氧化反應Zn-2e-=Zn²⁺還原反應2H⁺+2e^-=H₂↑，據(jù)此，請將反應2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺拆寫成兩個“半反應”式，氧化反應：______，還原反應：______．
（5）某溶液中只有Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-四種離子．已知Na⁺、Al³⁺、Cl^-的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al³⁺與SO₄^2-的個數(shù)比為______．

Answer 1

（1）電解質(zhì)為在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，滿足該條件的為：熔融的KNO₃、⑤BaSO₄固體，
故答案為：④⑤；
（2）Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應為Cu+2H₂SO₄（濃）

△ .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，反應中銅被氧化，發(fā)生氧化反應，用雙線橋法分析該反應為：，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△ .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；銅；；
（3）RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O中一定滿足電荷守恒，則+6-n-6=-1，解得n=1，則R的離子為：RO₃^-，設R的化合價為 x，則：x+（-2）×3=-1，解得：x=+5，
故答案為：+5；
（4）2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺中銅失去電子，化合價升高發(fā)生氧化反應，反應的離子方程式為：Cu-2e-=Cu²⁺；鐵離子得到電子，化合價降低被含有，發(fā)生還原反應，反應的反應為：2Fe³⁺+2e-=2Fe²⁺，
故答案為：Cu-2e-=Cu²⁺；2Fe³⁺+2e-=2Fe²⁺（或Fe³⁺+e-=Fe²⁺）；
（5）溶液中只有Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-四種離子，已知Na⁺、Al³⁺、Cl^-的個數(shù)比為3：2：1，設Na⁺、Al³⁺、Cl^-的個數(shù)分別為3x、2x、x，硫酸根離子的數(shù)目為y，則根據(jù)溶液電中性可知，3x+2x×3=x+y×2，解得y=4x，則溶液中Al³⁺與SO₄^2-的個數(shù)比為：2x：4x=1：2，
故答案為：1：2．