Question

反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．a(chǎn) 、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a>c B．a(chǎn) 、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深、c淺

C．由狀態(tài)b到狀態(tài)a ，可以用加熱的方法 D．a(chǎn) 、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a>c

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．在溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由于壓強(qiáng)a <c，所以兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a<c ，錯(cuò)誤； B．由于a 、c兩點(diǎn)物質(zhì)的壓強(qiáng)c>a，壓強(qiáng)越大，物質(zhì)的濃度就越大，氣體的顏色就越深，所以壓強(qiáng)：c深、a淺，錯(cuò)誤；C．由狀態(tài)b到狀態(tài)a ，壓強(qiáng)不變，溫度升高，可以用加熱的方法獲得，正確；D．a(chǎn) 、c兩點(diǎn)由于壓強(qiáng)c>a，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量減少，所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故a 、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：c > a，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查圖像法在表示可逆化學(xué)反應(yīng)的影響因素的知識(shí)。