Question

對一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中可能含有SO₄^2﹣、Na⁺、CO₃^2﹣、H⁺、NO₃^﹣、NH₄⁺、Cl^﹣ 等離子中的若干種．然后又做了如下實驗，以確認這些離子是否大量存在．

①用pH試紙測溶液的pH，試紙顯紅色；

②取2毫升溶液，用氯化鋇和稀硝酸進行檢驗，結(jié)果生成了白色沉淀；

③對②中所得混合物充分靜置后，取上層清夜用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗，結(jié)果又生成了白色沉淀；

④另取2毫升溶液，加入足量氫氧化鈉溶液并加熱，沒有產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體．

試回答下述問題：

（1）原溶液中一定存在的離子是  

（2）原溶液中一定不存在的離子是   

（3）按上述操作，原溶液中還不能肯定是否存在的陽離子是Na⁺檢驗該陽離子方法是    ．

Answer 1

考點：  常見離子的檢驗方法．

分析：  ①用pH試紙測溶液的pH，試紙顯紅色，說明溶液呈酸性，與H⁺離子反應的離子不能共存，

②取2mL上述溶液，加入足量氯化鋇溶液和稀硝酸，結(jié)果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀為BaSO₄，故能說明溶液中含有SO₄^2﹣離子，

③取②中的上層清液，此時引入了氯離子，加入硝酸銀溶液，結(jié)果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說明溶液中含有Cl^﹣離子，

④另取2毫升溶液，加入足量氫氧化鈉溶液并加熱，沒有產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，一定沒有NH₄⁺，據(jù)此分析解答即可．

解答：  解：①用pH試紙測溶液的pH，試紙顯紅色，說明溶液呈酸性，說明溶液呈酸性，CO₃^2﹣與H⁺離子反應，不能大量共存，則一定不含有CO₃^2﹣；

②加入足量氯化鋇和稀硝酸溶液，結(jié)果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀為BaSO₄，說明溶液中含有SO₄^2﹣離子，

③�、谥械纳蠈忧逡�，此時引入氯離子，加入硝酸銀溶液，結(jié)果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說明溶液中含有Cl^﹣離子；

④另取2毫升溶液，加入足量氫氧化鈉溶液并加熱，沒有產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，一定沒有NH₄⁺，

（1）原溶液中一定存在的離子是H⁺、SO₄^2﹣，故答案為：H⁺、SO₄^2﹣；

（2）原溶液中一定沒有CO₃^2﹣、NH₄⁺，故答案為：CO₃^2﹣、NH₄⁺；

（3）原溶液中還不能肯定是否存在的陽離子是Na⁺，檢驗該陽離子方法是焰色反應，即取一根干凈的鉑絲，蘸取少許待測液．在火焰上燒，觀察是否出現(xiàn)黃色，故答案為：取一根干凈的鉑絲，蘸取少許待測液．在火焰上燒，觀察是否出現(xiàn)黃色．

故答案為：Na⁺；取一根干凈的鉑絲，蘸取少許待測液．在火焰上燒，觀察是否出現(xiàn)黃色．

點評：  本題主要考查的是常見陽離子和陰離子的檢驗，熟練掌握特征反應是解決本題的關(guān)鍵．