Question

【題目】CoP、FeS2、NiS2等物質(zhì)對電化學(xué)氫析出反應(yīng)有良好的催化活性和穩(wěn)定性。請回答下列問題：

(1)基態(tài)Co原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為________________，基態(tài)P原子的電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_______。

(2)PH3的沸點_____(填“高于”或“低于”)NH3，原因是______________。

(3)下圖為白磷(P4)的晶胞示意圖，晶胞的邊長為a nm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，其晶體密度的計算表達式為______g·cm-3。

Answer 1

【答案】 啞鈴形或紡錘形 低于 NH3分子之間形成氫鍵，PH3分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強，故NH3的沸點比PH3的高

【解析】

(1)Co是27號元素，處于第四周期第VIII族，價電子排布式為3d74s2，結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則畫出價電子排布圖；基態(tài)P原子的電子占據(jù)最高能級為3p能級；

(2)分子間形成氫鍵會使其熔沸點升高；

(3)均攤法計算晶胞中P4的數(shù)目，計算晶胞質(zhì)量，晶體密度=晶胞質(zhì)量÷晶胞體積。

(1)Co是27號元素，處于第四周期第VIII族，價電子排布式為3d74s2，結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則，價電子排布圖為；基態(tài)P原子的電子占據(jù)最高能級為3p能級，電子云形狀為啞鈴形；

(2)NH3分子之間形成氫鍵，PH3分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強，故NH3的沸點比PH3的高；

(3)晶胞中P4的數(shù)目=8×+6×=4，晶胞質(zhì)量=4×g，晶體密度=4×g÷(a×10-7 cm)3=gcm-3。