3．在下列自然資源的開(kāi)發(fā)利用中，不涉及化學(xué)變化的是（　　）
A．用海水制鹽B．從海水中提取鎂C．從海水中提取溴D．從海帶中提取碘

分析 A．海水制鹽，利用的是蒸發(fā)原理，水與鹽類(lèi)物質(zhì)分離；
B．海水中鎂元素以離子形式存在，提取Mg單質(zhì)，元素的化合價(jià)降低；
C、海水中溴元素以離子形式存在，提取溴單質(zhì)，元素的化合價(jià)升高，屬于化學(xué)變化；
D、海水中碘元素以離子形式存在，提取碘單質(zhì)，元素的化合價(jià)升高，有新物質(zhì)生成．

解答 解：A．用海水制取鹽，利用蒸發(fā)原理使水與鹽類(lèi)物質(zhì)分離，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A選；
B．海水中鎂以鎂離子形式存在，先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鎂，再電解熔融氯化鎂提取鎂，反應(yīng)中均有新物質(zhì)生成，則發(fā)生化學(xué)變化，故B不選；
C．海水中溴以離子形式存在，從海水中制取溴屬于化學(xué)變化，故C不選；
D．用海帶提取碘單質(zhì)有新物質(zhì)碘單質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，只要抓住關(guān)鍵點(diǎn)：是否有新物質(zhì)生成，問(wèn)題就很容易解決．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．一種生產(chǎn)除蟲(chóng)劑胺菊酯的重要原料，其合成路線(xiàn)如下：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A的系統(tǒng)命名為1，3-丁二烯；
（2）D中官能團(tuán)名稱(chēng)碳碳雙鍵、羧基，C→D有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型消去反應(yīng)；
（3）寫(xiě)出C與足量的NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）寫(xiě)出既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫(xiě)出一種即可）HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH（CH3）2．
（5）下列說(shuō)法正確的是AC
A．反應(yīng)物A屬于不飽和烴
B．該產(chǎn)品的化學(xué)式為C8H10O3
C．在B→C反應(yīng)中，不能先催化氧化，再與HBr加成
D．D的核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某溫度T1時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的H2和I2（g），發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t2＞t1）：下列說(shuō)法正確的是（　　）
反應(yīng)時(shí)間/minn（H2）/moln（I2）/mol
00.90.3
t10.8
t20.2
A．反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為：v（H2）=$\frac{0.1}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)I2（g）轉(zhuǎn)化率增大，H2的體積分?jǐn)?shù)不變
C．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入的H2和I2（g）都為0.5mol，達(dá)到平衡時(shí)n（HI）=0.2 mol
D．升高溫度至T2時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.18，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關(guān)問(wèn)題，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
已知：相關(guān)物質(zhì)的溶解度（20°C）AgCl：1.5×10-4g  Ag2SO4：0.796g
（1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如下：
序號(hào)操作現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)Ⅰ將2mL 1mol/L AgNO3溶液加入到
1mL 1mol/L FeSO4溶液中		產(chǎn)生白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生
取上層清液，滴加KSCN溶液溶液變紅
注：經(jīng)檢驗(yàn)黑色固體為Ag
①白色沉淀的化學(xué)式是Ag2SO4．②甲同學(xué)得出Ag+氧化了Fe2+的依據(jù)是有黑色固體（Ag）生成，加入KSCN溶液后變紅．
（2）乙同學(xué)為探究Ag+和Fe2+反應(yīng)的程度，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ．
a．按如圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)），發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移．偏移的方向表明：電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向銀．放置一段時(shí)間后，指針偏移減小．
b．隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2（SO4）3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：
偏移減小→回到零點(diǎn)→逆向偏移．
①a中甲燒杯里的電極反應(yīng)式是Fe2+-e-=Fe3+．
②b中電壓表指針逆向偏移后，銀為負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）．
③由實(shí)驗(yàn)得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（3）為進(jìn)一步驗(yàn)證乙同學(xué)的結(jié)論，丙同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
序號(hào)操作現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)Ⅲ將2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有銀鏡的試管中    銀鏡消失
實(shí)驗(yàn)Ⅳ將2mL1mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡減少，未消失
實(shí)驗(yàn)Ⅴ將2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡消失
①實(shí)驗(yàn)Ⅲ不能（填“能”或“不能”）證明Fe3+氧化了Ag，理由是因?yàn)镕e（NO3）3溶液呈酸性，酸性條件下NO3-也可能氧化Ag．
②用化學(xué)反應(yīng)原理解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ與Ⅴ的現(xiàn)象有所不同的原因：溶液中存在平衡：Fe3++Ag=Fe2++Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+濃度，所以實(shí)驗(yàn)Ⅴ比實(shí)驗(yàn)Ⅳ正向進(jìn)行的程度更大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．氫元素有lH（氕）、2H（氘）、3H（氚）三種原子，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．lH、2H、3H為同素異形體B．lH、2H、3H互為同位素
C．lH、2H、3H的質(zhì)量數(shù)相同D．lH、2H、3H為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．C2H4和C2H20一定互為同系物
B．丙氨酸和苯丙氨酸脫水縮合，最多可生成3種二肽
C．葡萄糖在人體內(nèi)被氧化，最終轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，并釋放能量
D．向雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀會(huì)溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．關(guān)于下列各裝置圖（略去部分夾持儀器）的敘述中，正確的是（　　）
A．利用裝置①進(jìn)行鹽酸待測(cè)溶液濃度的測(cè)定
B．利用裝置②分離碘酒中碘和酒精
C．利用裝置③制備收集干燥氨氣
D．利用裝置④加熱分解碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．普通水泥在固化過(guò)程中自由水分子減少，并產(chǎn)生Ca（OH）2，溶液呈堿性．根據(jù)這一特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)（E）法則水泥初凝時(shí)間，此法原理如圖所示．反應(yīng)總方程式為：2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag．
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上制備水泥的原料有黏土、石灰石、石膏
B．測(cè)量原理裝置圖中Ag2O/Ag極發(fā)生還原反應(yīng)
C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu+H2O-2e-=Cu2O+2H+
D．在水泥固化過(guò)程中，由于自由水分子的減少，溶液中各離子濃度的變化導(dǎo)致電動(dòng)勢(shì)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在下列條件下，能大量共存的微粒組是（　�。�
A．c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-
B．溶液中含大量Al3+：HClO、HCO3-、ClO-、CO32-
C．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-
D．中性的溶液中：CO32-、Na+、SO42-、AlO2-

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同步練習(xí)冊(cè)答案