Question

4．在1.0L密閉容器中放入0.10mol X，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，容器內(nèi)氣體總壓強p隨反應(yīng)時間t的變化關(guān)系如圖所示．以下分析不正確的是（　�。�

• A． 從反應(yīng)開始到t₁時的平均反應(yīng)速率v（X）=$\frac{0.04}{{t}_{1}}$mol（L•min）
• B． 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{0.32}{{t}_{2}}$
• C． 欲提高平衡體系中Y的含量，可降低體系溫度或減少Z的量
• D． 其他條件不變，再充入0.10 mol氣體X，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

分析 A．利用三段式法計算P為0.7KPa時參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量，再根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$進行計算；
B．利用三段式法計算平衡狀態(tài)時即P為0.9KPa時各物質(zhì)的濃度，再根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積進行計算；
C．降溫，平衡正向移動；減少Z的量，平衡正向移動；
D．正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，X轉(zhuǎn)化率降低．

解答 解：A．設(shè)P為0.7KPa時參加反應(yīng)的X物質(zhì)的量為x，
             X（g）?Y（g）+Z（g）
起始（mol）   0.10    0      0
轉(zhuǎn)化（mol）    x      x      x
0.7KPa（mol）0.10-x   x      x
在恒容容器中，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則$\frac{0.10-x+x+x}{0.10}=\frac{0.7}{0.5}$，解得x=0.04，
則v（X）=$\frac{\frac{0.04mol}{1.0L}}{{t}_{1}}$mol/（L•min）=$\frac{0.04}{{t}_{1}}$mol/（L•min），故A正確；
B．設(shè)平衡狀態(tài)時參加反應(yīng)的X物質(zhì)的量為x，
               X（g）?Y（g）+Z（g）
起始量（mol） 0.10     0      0
轉(zhuǎn)化量（mol）  x       x      x
平衡量（mol）0.10-x    x      x
在恒容容器中，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則$\frac{0.10-x+x+x}{0.10}=\frac{0.9}{0.5}$，解得x=0.08，
容器體積為1.0L，所以K=$\frac{c（Y）•c（Z）}{c（X）}$=$\frac{0.08×0.08}{0.10-0.08}$=0.32，故B錯誤；
C．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫，平衡正向移動，平衡體系中Y的含量增大；減少Z的量，平衡正向移動，平衡體系中Y的含量增大，故C正確；
D．恒容容器中，平衡時再充入X，平衡正向移動，但正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，X轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；
故選BD．

點評 本題考查了三段式法在平衡計算中的應(yīng)用、化學(xué)平衡移動原理及平衡常數(shù)的計算，題目難度中等．