Question

將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的FeCl₃溶液中，充分反應后，其結(jié)果是(     )

A．鐵恰好將Fe³⁺全部還原

B．往反應后溶液中滴入KSCN溶液，不顯紅色

C．溶液變?yōu)闇\綠色

D．Fe²⁺和Fe³⁺物質(zhì)的量之比為6：1

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：將1.12g鐵粉加入到25mL 2mol•L-1的氯化鐵溶液中，鐵粉的物質(zhì)的量n= =0.02mol。氯化鐵的物質(zhì)的量n=C×V=2mol•L^-1×0.025L=0.05mol，鐵粉與氯化鐵的離子反應方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根據(jù)反應的物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比知，0.02mol鐵粉完全反應需要0.04mol氯化鐵。所以氯化鐵剩余0.01mol，生成的Fe²⁺的物質(zhì)的量為0.06mol。A選項錯誤。B選項錯誤，由于溶液中有三節(jié)鐵離子剩余，故顯紅色。C選項，由于有三價鐵離子剩余，故溶液應為淺綠與紅棕的混合色。錯誤。D選項正確。

考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變