【題目】在下列有機(jī)物中,能跟溴水發(fā)生加成反應(yīng),又能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的是
A、乙炔 B、苯 C、甲苯 D、乙烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組以粗鎳(含少量Fe和Cr雜質(zhì))為原料制備Ni(NH3)6Cl2,并測(cè)定相關(guān)組分的含量。制備流程示意圖如下:
已知:①部分離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按離子濃度為0.1 molL-1計(jì)算)如下表所示:
離子 | Fe3+ | Cr3+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 1.5 | 4.3 | 6.9 |
完全沉淀的pH | 2.8 | 5.6 | 8.9 |
②Ni(OH)2為綠色難溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均為可溶于水的藍(lán)紫色晶體,水溶液均顯堿性。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)需要配制250 mL 3.0 mol L-1的稀硝酸,需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和_______________________。
(2)步驟(a)中Ni和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
(3)步驟(b)首先加入試劑X調(diào)節(jié)溶液的pH約為6,原因是_______________________________,過濾后再繼續(xù)加入X調(diào)節(jié)pH以得到綠色沉淀。
(4)NH3含量的測(cè)定: [已知:Ni(NH3)6Cl2+6HC1==NiCl2+6NH4Cl]。
i.用電子天平稱量m g產(chǎn)品于錐形瓶中,用25 mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L的鹽酸,以甲基橙作指示劑,滴定至終點(diǎn)消耗0.5000 molL-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL;
ii.空白試驗(yàn):不加入樣品重復(fù)實(shí)驗(yàn)i,消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。
①NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________(用含V1、V2、m的代數(shù)式表示)。
②在上述方案的基礎(chǔ)上,下列措施能進(jìn)—步提高測(cè)定準(zhǔn)確度的有_______________(填選項(xiàng)字母)。
A.適當(dāng)提高稱量產(chǎn)品的質(zhì)量 B.用H2SO4溶液替代鹽酸
C.用酚酞替代甲基橙 D.進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)
(5)為測(cè)定Cl-的含量,請(qǐng)補(bǔ)充完整下述實(shí)驗(yàn)方案。
稱量m g產(chǎn)品于錐形瓶中,用25 mL水溶解,___________,滴入23滴K2CrO4溶液作指示劑,用已知濃度的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記錄讀數(shù),重復(fù)操作23次。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近幾年我國(guó)大面積發(fā)生霧霾天氣,其主要原因是SO2、NOx,揮發(fā)性有機(jī)物等發(fā)生二次轉(zhuǎn)化,研究碳、氮、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)于環(huán)境的改善有重大意義。
(1)在一定條件下,CH4可與NOx反應(yīng)除去NOx,已知有下列熱化學(xué)方程式:
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3 kJ·mol-1
②N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H=+67.0 kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-41.0 kJ·mol-1
則CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)△H=_____kJ·mol-1;
(2)某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫,將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,其中陰陽膜組合電解裝置如圖一所示,電極材料為石墨。
① a表示_____離子交換膜(填“陰”或“陽”)。A—E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品。其中C為硫酸,則A表示_______。
②陽極的電極反應(yīng)式為____________________。
(3)SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸,其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下,往一密閉容器通入SO2和O2 [其中n(SO2):n(O2)= 2:1],測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如圖二所示。
①圖中A點(diǎn)時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為________。
②在其他條件不變的情況下,測(cè)得T2℃時(shí)壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示,則C點(diǎn)的正反應(yīng)速率v0(正)與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA(逆)的大小關(guān)系為v0(正)_____vA(逆) (填“>"、“<”或“ = ”)。
③圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=______。(Kp=壓強(qiáng)平衡常數(shù),用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
(4)為了清除NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染,常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理,F(xiàn)有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收(無氣體剩余),則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是( )
A. 鋁片和稀硫酸反應(yīng)
B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)
C. 灼熱的炭與CO2反應(yīng)
D. 甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1mol NO和1mol NO2具有相同的( )
①分子數(shù);②原子數(shù);③氮原子數(shù);④氧原子數(shù).
A.①③
B.②④
C.①④
D.①②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如圖所示:
下列說法正確的是
A. ①中溶液呈藍(lán)色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,稀硝酸被還原為NO2
B. ②中溶液存在:c(Cu2+) + c(H+) = c(NO3-) + c(OH-)
C. 由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論:常溫下,Cu既可與稀硝酸反應(yīng),也可與稀硫酸反應(yīng)
D. ③中反應(yīng)的化學(xué)方程式:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4 === 4CuSO4 +2NO↑+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液的體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 起始濃度/(mol·L-1) | 反應(yīng)后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
請(qǐng)回答:
(1)HA溶液和KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________。
(2)實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中由水電離出的c(OH-)=________mol·L-1;x________0.2mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。
(3)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液說法不正確的是________(填字母)。
a.溶液中只存在著兩個(gè)平衡
b.溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1
c.溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
Ⅱ.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-572kJ·mol-1。某氫氧燃料電池以疏松多孔石墨棒為電極,KOH溶液為電解質(zhì)溶液。
(4)寫出該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式________。
(5)若該氫氧燃料電池每釋放228.8kJ電能時(shí),會(huì)生成1mol液態(tài)水,則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將a g聚苯乙烯樹脂溶于bL苯中,然后通入c mol乙炔氣體,所得混合液中碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比是( )
A. 6︰1B. 12︰1C. 8︰3D. 1︰2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元索M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,它們組成的單質(zhì)或化合物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。甲、丁為二元化合物(兩種元素形成的化合物),乙、戊為單質(zhì),丙、己為三元化合物。已知25℃時(shí),0.1mol/L的甲、丙兩溶液的pH分別為l、13 ,丁、己兩溶液混合時(shí)產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是
A. M分別與N、X、Z形成的簡(jiǎn)單化合物中,M與N形成的化合物熔點(diǎn)最高
B. 原子半徑:Z>Y>X>M>N
C. X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
D. Z的陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力比N的陰離子強(qiáng)
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