Question

【題目】HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它是一種還原劑，能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題：

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，可以服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號(hào))。

A．亞硝酸鹽被還原

B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋

D．亞硝酸鹽是還原劑

（2）下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號(hào))。

A．加入稀鹽酸，觀(guān)察是否有氣泡產(chǎn)生

B．加入AgNO3，觀(guān)察是否有沉淀產(chǎn)生

C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，觀(guān)察溶液顏色（I2遇淀粉呈藍(lán)色）

D．加入KMnO4溶液，觀(guān)察溶液是否褪色

（3）某同學(xué)把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式： ______________________。

（4）若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：___________

_FeSO4＋_K2O2—_K2FeO4＋_K2O＋_K2SO4＋_O2↑

（5）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，它在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。請(qǐng)根據(jù)以上信息，寫(xiě)出高鐵酸鉀作為水處理劑的兩點(diǎn)原理_________________________________。

Answer 1

【答案】 D B NO2－＋Cl2＋H2O==NO3－＋2H＋＋2Cl－ 2 6 2 2 2 1 強(qiáng)氧化性，殺菌消毒；形成氫氧化鐵膠體吸附雜質(zhì)

【解析】⑴.根據(jù)題意可知，血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，Fe2＋作還原劑，則亞硝酸鹽作氧化劑，服用維生素C可解毒，說(shuō)明維生素C具有還原性。A．根據(jù)上述分析可知，亞硝酸鹽作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，故A正確；B．根據(jù)上述分析可知，維生素C是還原劑，故B正確；C．維生素C因具有還原性，可以將Fe3＋還原為Fe2＋，故C正確；D．根據(jù)上述分析可知，亞硝酸鹽是氧化劑，故D錯(cuò)誤；因此答案選D；

⑵．A．因HNO2是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2，則NaNO2會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)生成HNO2，分解得到NO和NO2，可以看到有氣泡產(chǎn)生，而NaCl與稀鹽酸不反應(yīng)，因此A正確；B．根據(jù)題目信息可知，加入AgNO3，NaNO2和NaCl都會(huì)生成沉淀，現(xiàn)象相同，故B錯(cuò)誤；C．因在酸性條件下HNO2是一種氧化劑，則在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，NO2－能將I－氧化生成單質(zhì)碘，遇淀粉呈藍(lán)色，而NaCl與KI-淀粉溶液不反應(yīng)，故C正確；D. 根據(jù)題意可知，HNO2是一種還原劑，能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化，則加入KMnO4溶液，會(huì)與NaNO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)使KMnO4溶液褪色，而NaCl與KMnO4溶液不反應(yīng)，故D正確；答案選B；

⑶．把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，則氯元素化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)作氧化劑，氮元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+5價(jià)作還原劑，結(jié)合得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：NO2－＋Cl2＋H2O=NO3－＋2H＋＋2Cl－，故答案為：NO2－＋Cl2＋H2O=NO3－＋2H＋＋2Cl－；

⑷．在FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑反應(yīng)中，FeSO4中的鐵元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+6價(jià)，部分K2O2中的氧元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，部分K2O2中的氧元素化合價(jià)從－1價(jià)降低到－2價(jià)，若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1，則2個(gè)FeSO4參與反應(yīng)失去2×（6-2）=8個(gè)電子，生成1個(gè)O2時(shí)，對(duì)應(yīng)消耗1個(gè)K2O2，失去2個(gè)電子，則二者共失去10個(gè)電子，若1個(gè)K2O2作氧化劑，氧元素化合價(jià)從－1價(jià)降低到－2價(jià)，將得到2個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，應(yīng)有5個(gè)K2O2作氧化劑，所以K2O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5+1=6，FeSO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，再根據(jù)質(zhì)量守恒，配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，得到的方程式為：2FeSO4＋6K2O2=2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑，故答案為：2 6 2 2 2 1；

⑸．高鐵酸鉀(K2FeO4)中的鐵元素化合價(jià)為+6價(jià)， 在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)是+3價(jià)，說(shuō)明高鐵酸鉀(K2FeO4)中的鐵元素化合價(jià)降低，是一種強(qiáng)氧化劑，具有強(qiáng)氧化性，能夠殺滅水中的細(xì)菌和毒素，氫氧化鐵膠體表面積較大，具有很強(qiáng)的吸附性，能夠吸附水中的懸浮雜質(zhì)，故答案為：強(qiáng)氧化性，殺菌消毒；形成氫氧化鐵膠體吸附雜質(zhì)。