Question

12．某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可以制得氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．他們設計了如下制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗．試回答：

（1）該實驗中A部分的裝置是b（填寫裝置的序號）．

（2）請你設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已經(jīng)被氧化（簡述實驗步驟）：取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化．
（3）寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO、H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應物的狀態(tài)及反應條件選擇發(fā)生裝置；
（2）氯氣有強氧化性，亞硫酸根離子有還原性，所以氯氣和亞硫酸根離子能發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子、氯離子和氫離子；如果亞硫酸鈉被氧化會生成硫酸鈉，根據(jù)硫酸根離子的檢驗方法檢驗即可；
（3）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能和碳酸氫根離子反應生成二氧化碳．

解答 解：（1）A部分用于制取Cl₂，根據(jù)所給Cl₂的生成反應的反應物狀態(tài)和反應是否需要加熱選擇氣體發(fā)生裝置，應選屬于“固+液$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$氣”型的b，故答案為：b；
（2）Na₂SO₃氧化的產(chǎn)物為Na₂SO₄，確定存在SO₄^2-即可證明Na₂SO₃已部分被氧化．檢驗時，應取C中溶液少許于潔凈試管中，先加稀HCl至不再產(chǎn)生氣體以排除SO₃^2-的干擾，然后再加入BaCl₂溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明Na₂SO₃已部分被氧化，
故答案為：取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化；
（3）進入D的Cl₂與水反應的離子方程式為Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，HCl能與NaHCO₃反應，離子方程式為H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，HClO因酸性比H₂CO₃弱而不能與NaHCO₃反應，故答案為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO、H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O．

點評 本題考查氯氣的制備以及性質(zhì)檢驗，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，題目難度中等，注意亞硫酸根離子的檢驗首先要排除硫酸根離子的干擾．