下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵的是（　�。�
A、HCl
B、Cl2
C、C2H2
D、CH4
考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型
專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵兩個(gè)是π鍵，根據(jù)存在的化學(xué)鍵判斷．
解答： 解：A、HCl的結(jié)構(gòu)式為H-Cl，所以只存在σ鍵，故A錯(cuò)誤；
B、Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-Cl，所以只存在σ鍵，故B錯(cuò)誤；
C、C2H4的中氫原子和碳原子之間存在共價(jià)單鍵、碳碳之間存在共價(jià)三鍵，所以含有σ鍵和π鍵，故C正確；
D、CH4的結(jié)構(gòu)中只含有H-C單鍵，所以只含有σ鍵，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵的判斷，根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)確定存在的共價(jià)鍵類(lèi)型，熟悉分子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等．回答下列問(wèn)題：
（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在元素周期表的位置為第
 
周期、
第
 
族，PbO2的酸性比CO2的酸性
 
（填“強(qiáng)”“弱”）．
（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（即
樣品起始質(zhì)量-a點(diǎn)固體質(zhì)量
樣品起始質(zhì)量
×100%）的殘留固體，若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2?nPbO，則計(jì)算x=
 
值和m：n=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1mol/L的CaCl2溶液中，氯離子的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、1 mol/L
B、0.5mol/L
C、2mol/L
D、1.5m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘（I）元素在生產(chǎn)和生活中有著十分廣泛的用途．對(duì)于下列A～D涉及I2的反應(yīng)，填寫(xiě)空白：
A．I2+2H2O+SO2═H2SO4+2HI
B．I2+6H2O+5Cl2═2HIO3+10HCl
C.2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D.3I2+6KOH═2KIO3+5KI+3H2O
（1）I2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）
 
．
（2）I2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)）
 
．
（3）I2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）
 
．
（4）上述反應(yīng)說(shuō)明I2、SO2、Cl2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、PCl3、NH3、BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B、1mol SiO2 中含有2mol共價(jià)鍵
C、NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有12個(gè)
D、原子間通過(guò)共價(jià)鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中C-C共價(jià)鍵數(shù)目為5NA
B、0.1 mol?L-1 AlCl3溶液中含有氯離子數(shù)為0.3NA
C、1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D、12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)膠體的敘述中不正確的是（　�。�
A、可以利用過(guò)濾來(lái)分離膠體粒子和溶液
B、用一束光照射氫氧化鐵膠體，可以觀察到一條光亮的通路
C、向沸騰的蒸餾水中加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱可得氫氧化鐵膠體
D、淀粉溶膠中膠體微粒大小在1～100nm

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于0.1mol/L Na2CO3溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、0.5 L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L
B、1 L該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6 g
C、從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L
D、取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)中指定的比值是2：1的是（　�。�
A、Na2S溶液中C（Na+）與C（S2-）之比
B、Na2O2晶體中陽(yáng)離子與陰離子的數(shù)目比
C、18O原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之比
D、C2H2在氧氣中充分燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比（　　）

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