13．管道煤氣的主要成分是H2、CO和少量的甲烷．相應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
當(dāng)使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的天然氣，理論上所獲得的熱值，前者大約是后者的多少倍（　�。�
A．0.8B．1.3C．3.1D．0.32

分析 根據(jù)甲烷和CO、H2的燃燒熱并結(jié)合管道煤氣的制法可知管道煤氣中CO和H2的比例來進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：由生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)可知，煤氣中CO與H2體積比為1：1．設(shè)燃燒的管道煤氣和天然氣的物質(zhì)的量均為4mol，則燃燒4mol煤氣放熱：Q1=571.6KJ+566kJ=1137.6KJ，而燃燒4mol天然氣放熱Q2=4×890.3 kJ=3561.2KJ，后者是前者的$\frac{4×890.3KJ}{（571.6+566）KJ}$=$\frac{3561.2KJ}{1137.6KJ}$≈3.1倍，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)放出熱量的計(jì)算，解題關(guān)鍵是根據(jù)煤氣的制法可知煤氣中CO與H2體積比為1：1，題目難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化”、“被還原”．
①Fe2O3與CO在高溫下的反應(yīng)：．
②KClO3與MnO2在高溫共熱條件下反應(yīng)：．
③H2S氣體和SO2氣體反應(yīng)生成S和水：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的表述中正確的是（　　）
A．0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質(zhì)的量為0.9mol
B．當(dāng)1L水吸收22.4LNH3時(shí)所得氨水的濃度不是1 mol/L，只有當(dāng)22.4L NH3溶于水制得1L氨水時(shí)，其濃度才是1 mol/L
C．10℃時(shí)0.5 mol/L的稀鹽酸100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度大于0.5 mol/L
D．10℃時(shí)0.5 mol/L的KCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的是（　　）
A．乙酸B．甲苯C．甲醇D．四氟乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．可逆反應(yīng)N2+3H2═2NH3（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，為了使氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，下列選項(xiàng)中采用的三種方法都正確的是（　　）
A．升高溫度、降低壓強(qiáng)、增加氮?dú)?/td>B．降低溫度、增大壓強(qiáng)、加入催化劑
C．升高溫度、增大壓強(qiáng)、增加氮?dú)?/td>D．降低溫度、增大壓強(qiáng)、分離出部分氨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語不正確的是（　　）
A．NaCl的電子式：B．乙烯結(jié)構(gòu)簡式：CH2═CH2
C．Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．甲烷的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．以下說法正確的是（　�。�
A．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，H+濃度增大
B．常溫下，0.01L pH=10的NaOH溶液加水稀釋到10L，此時(shí)溶液的pH=7
C．改變條件使醋酸的電離平衡向右移動(dòng)，醋酸的電離度一定增大
D．常溫下0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=a，加入適量的醋酸鈉固體能使溶液pH=（a+1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在無色透明的酸性溶滾中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Al3+、NO3-、SO42-B．K+、Na+、CO32-、NO3-
C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．K+、Mg2+、SO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．向某密閉容器中加入0.12mol•L-1X、0.1mol•L-1Z和一定量Y的三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化如甲圖所示[t0時(shí)c（Y）未畫出，t1時(shí)c（Y） 為0.05mol•L-1]．乙圖為t2時(shí)刻改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況．

（1）若t1=5s，則t0～t1階段以Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=0.012mol•L-1•s-1 mol•L-1•s-1，X的轉(zhuǎn)化率為33.3%．
（2）若t3時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，則Y的起始物質(zhì)的量濃度為0.07．
（3）若t5時(shí)改變的條件是降溫，此時(shí)v（正）＞v（逆），若X的物質(zhì)的量減少0.2mol時(shí)，容器與外界的熱交換總量為a KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H=-10akJ•mol-1．
（4）t4時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是AB（選填序號）．
A．使用催化劑        B．增大壓強(qiáng)         C．增大反應(yīng)物濃度．

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