5．漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H2O?HClO+OH-，下列措施能提高其漂白效率的是（　�。�
A．加H2OB．通入CO2C．通入SO2D．加少量NaOH

分析 漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H2O?HClO+OH-，若提高其漂白性能，則HClO的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，據(jù)此分析．

解答 解：A．加水稀釋，HClO濃度降低，不能提高其漂白效率，故A錯(cuò)誤；
B．通入CO2，消耗氫氧根離子，則平衡正向移動(dòng)，HClO的濃度增大，能提高其漂白效率，故B正確；
C．通入SO2，與HClO反應(yīng)，則HClO濃度降低，不能提高其漂白效率，故C錯(cuò)誤；
D．加少量NaOH，平衡：ClO-+H2O?HClO+OH-，逆向移動(dòng)，則HClO的濃度減小，不能提高其漂白效率，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽的水解平衡移動(dòng)，題目難度不大，可以根據(jù)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行判斷，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有一包白色粉末狀混合物，可能含有K2CO3、CuSO4、AlCl3、NaOH中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①將混合物溶于水，得到無色透明溶液．
②取少量上述溶液兩份：
第一份中加入稀硝酸，開始出現(xiàn)白色沉淀，有氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加入稀硝酸，沉淀全部溶解，再加入AgNO3溶液，又出現(xiàn)白色沉淀；
第二份進(jìn)行焰色反應(yīng)，直接觀察，火焰呈黃色．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：
（1）原混合物中肯定有K2CO3、AlCl3、NaOH．
（2）第一份中，繼續(xù)加入稀硝酸，沉淀全部溶解的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（3）第一份中，再加入AgNO3溶液，又出現(xiàn)白色沉淀的離子方程式為Ag++Cl-=2AgCl↓．
（4）第二份進(jìn)行焰色反應(yīng)，為什么觀察不到K+的焰色反應(yīng)．Na+火焰呈黃色，會(huì)對(duì)K+的檢驗(yàn)造成干擾（或未透過鈷玻璃觀察）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，下列說法正確的是（　　）
A．加入催化劑能加快反應(yīng)速率
B．增大壓強(qiáng)能減慢反應(yīng)速率
C．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率：v（正）=v（逆）=0
D．達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．含有非極性鍵的離子化合物是（　�。�
A．NH4ClB．NaOHC．Na2O2D．MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　�。�
A．Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加熱條件下化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．若在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，達(dá)到平衡后再充入適量He，由于壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．
在合成氨反應(yīng)中，其他條件相同時(shí)，在有催化劑時(shí)（a）和無催化劑時(shí)（b）的速率-時(shí)間圖象可用圖表示
D．
若在恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO3?2SO2+O2，達(dá)到平衡后再充入適量He，其速率-時(shí)間圖象可用圖表示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4用如圖裝置來驗(yàn)證濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物中含有SO2和CO2
①實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體應(yīng)從b端連接盛有澄清石灰水的實(shí)驗(yàn)裝置（用“a”或“b”填空）．
②C瓶溶液的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡．
③什么現(xiàn)象能證明CO2存在：C中品紅不褪色，澄清石灰水變渾濁．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．有機(jī)物X的分子式為Cl2H15O
B．X分子不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．X分子中一定在同一個(gè)平面內(nèi)的碳原子最多6個(gè)
D．在Ni作催化劑的條件下，1molX最多能與4molH2加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（　�。�
A．具有吸附性
B．溶解度大于CuS、PbS、CdS
C．溶解度小于CuS、PbS、CdS
D．MnO2的氧化性強(qiáng)于Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．合成氨反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的大量運(yùn)用，滿足了人口的急劇增長對(duì)糧食的需求，也為有機(jī)合成提供了足夠的原料-氨，合成氨反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在298K時(shí)，△H=-92.2kJ•mol-1，K=4.1×106（mol•L-1）-2（1）從平衡常數(shù)來看，反應(yīng)的限度已經(jīng)很大了，為什么還需要使用催化劑？加快反應(yīng)速率
（2）試分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采取700K左右的溫度的原因700K時(shí)催化劑的活性最大，反應(yīng)速率較快，且能獲得較適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化率
（3）298K，1.01×105Pa，在10L密閉容器中充人10mol氮?dú)狻?0mol氫氣和20mol氨氣，開始的瞬間，反應(yīng)向正（填“正”或“逆”）方向進(jìn)行，反應(yīng)進(jìn)行5min后體系能量的變化為放出（填“吸收”或“放出”）184.4kJ，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?\frac{14}{15}$倍．
（4）從開始至5min時(shí)，用N2濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率為0.04mol/L•min．

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