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用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A．用圖1所示裝置驗證濃硫酸具有強氧化性

B．用圖2所示裝置制取干燥的NH3

C．用圖3所示裝置制取并收集乙烯

D．用圖4所示裝置制取Cl2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)＝SO2(g) △H2，

△H1和△H2的大小關系為

A．△H1﹥△H2 B．△H1﹤△H2 C．△H1﹦△H2 D．無法確定

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市順義區(qū)高三第一次統(tǒng)一練習化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用下圖所示裝置進行實驗，能實現實驗目的的是(必要時可加熱)

選項

實驗目的

甲

乙

丙

A

制取并收集NH3

濃氨水

CaO

H2O

B

制取并驗證C2H2可被KMnO4酸性溶液氧化

飽和食鹽水

電石

KMnO4酸性溶液

C

制取并驗證Cl2沒有漂白性

濃鹽酸

MnO2

干燥的紅布條

D

制取并驗證SO2具有漂白性

70%硫酸

Na2SO3

品紅試液

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省揚州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（14分）藥物F具有抗腫瘤、降血壓、降血糖等多種生物活性，其合成路線如下：

已知：

（1）原料A中含氧、含氮的官能團名稱是 、 。

（2）寫出中間產物E的結構簡式 。

（3）反應②、⑤的反應類型是 、 。

（4）物質B有多種同分異構體，寫出滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式 。

①屬于α-氨基酸

②苯環(huán)上有兩種一氯代物

③能發(fā)生銀鏡反應

④核磁共振氫譜顯示其有7種不同化學環(huán)境的氫原子

（5）以和苯、乙醇為原料，可合成，寫出合成流程

圖（無機試劑任用）。合成流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省揚州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度時，N2與H2反應過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是

A．1 mo N2與3 mo H2充分反應可以放出92 kJ的熱量

B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該反應的焓變減小

D．正反應的活化能等于逆反應的活化能

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市通州區(qū)高三模擬考試（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設計了如下實驗。

Ⅰ.AgNO3的氧化性

將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產物，將溶液中的Ag+除盡后，進行了如下實驗�？蛇x用試劑：①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④K3[Fe(CN)6]溶液。

（1）請完成下表：

操作

現象

結論

取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩

存在Fe3+

取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入1~2滴 （填序號）溶液，振蕩

存在Fe2+

【實驗結論】Fe的氧化產物為Fe2+和Fe3+

Ⅱ.AgNO3的熱穩(wěn)定性

用下圖所示的實驗裝置A加熱固體，產生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束以后，試管中殘留固體為黑色。

（2）裝置B的作用是 。

（3）經小組討論并驗證該無色氣體為O2，其操作方法是 。

（4）【查閱資料】①Ag2O和粉末的Ag均為黑色；②Ag2O可溶于氨水。

【提出假設】試管中殘留的黑色固體可能是：①Ag；②Ag2O；③Ag和Ag2O。

【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體，進行了如下實驗：

實驗編號

操 作

現 象

a

加入足量氨水，振蕩

黑色固體不溶解

b

加入足量稀硝酸，振蕩

黑色固體溶解，并有氣體產生

【實驗評價】根據上述實驗，不能確定固體產物成分的實驗是 （填實驗編號）。

【實驗結論】根據上述實驗結果，得出AgNO3固體受熱分解的化學方程式為 。

【實驗拓展】另取2.0g AgNO3樣品充分受熱分解，共收集到標準狀況下氣體的體積為336mL，則樣品中AgNO3的百分含量為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市通州區(qū)高三模擬考試（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鎂—次氯酸鹽燃料電池，它具有比能量高、安全方便等優(yōu)點。該電池的正極反應式為：ClO－ + H2O + 2e－= Cl－ + 2OH－，關于該電池的敘述正確的是

A．該電池中鎂為負極，發(fā)生還原反應

B．電池工作時，OH－向正極移動

C．該電池的總反應為：Mg + ClO－ + H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－

D．電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省長沙市高三4月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

【化學——選修3：物質結構與性質】(15分)有A、B、C、D、E五種原子序數依次增大的元素(原子序數均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數為2。則：

（1）D的元素符號為______。A的單質分子中π鍵的個數為______。

（2）B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是___________________。

（3）A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。

（4）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式：__________________。

（5）A的最簡單氫化物分子的空間構型為________，其中A原子的雜化類型是________。

（6）C和D形成的化合物的晶胞結構如圖所示，已知晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a＝________cm。(用ρ、NA的計算式表示)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省新校高三4月模擬化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）下圖是實驗室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷的裝置，反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置。有關數據見表：

表．乙醇、溴乙烷、溴有關參數

乙醇

溴乙烷

溴

狀態(tài)

無色液體

無色液體

深紅棕色液體

密度/gcm－3

0．79

1．44

3．1

沸點/℃

78．5

38．4

59

（1）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，其目的是 （選填序號）。

a．減少副產物烯和醚的生成

b．減少Br2的生成

c．減少HBr的揮發(fā)

d．水是反應的催化劑

（2）已知加熱溫度較低時NaBr與硫酸反應生成NaHSO4，寫出加熱時A中發(fā)生的主要反應的化學方程式 。

（3）儀器B的名稱 ，冷卻水應從B的 （填“上”或“下”）口流進。

（4）反應生成的溴乙烷應在 中（填“A”或“C”中）。

（5）若用濃的硫酸進行實驗時，得到的溴乙烷呈棕黃色，最好選擇下列 （選填序號）溶液來洗滌產品。

a．氫氧化鈉 b．亞硫酸鈉 c．碘化亞鐵 d．碳酸氫鈉

洗滌產品時所需要的玻璃儀器有 。

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