要檢驗溴乙烷中的溴原子，正確的實驗方法是

A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有紅棕色出現(xiàn)

B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，觀察有無淺黃色沉淀生成

C．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

D．加入NaOH溶液共熱，然后加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

 

C

【解析】

試題分析：A、在溴乙烷中溴元素以溴原子形式存在不是溴離子，所以加入氯水不會發(fā)生置換反應，錯誤；B、在溴乙烷中溴元素以溴原子形式存在不是溴離子，加入AgNO3溶液無任何現(xiàn)象，錯誤；C、加入NaOH溶液，加熱，溴乙烷水解生成溴化鈉，后加入稀硝酸酸化，中和氫氧化鈉，防止氫氧根離子的干擾，然后加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成，判斷是否含溴原子，正確；D、加入NaOH溶液，加熱，溴乙烷發(fā)生取代反應生成溴化鈉，未中和氫氧化鈉直接加入AgNO3溶液，由于氫氧根離子的干擾，則不能判斷沉淀是溴化銀沉淀，錯誤，答案選C。

考點：考查鹵代烴中鹵素原子的鑒定

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014山西忻州一中、長治二中、臨汾一中、康杰中學高三化學（解析版） 題型：填空題

(15分)（1）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) △H= -1275.6 kJ·mol－1

② H2O(l) H2O(g) △H= + 44.0 kJ.mol－1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 。

（2）甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景。

方法一

CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)

方法二

CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)

工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：

 

 

 

方法一 方法二

①方法一：該反應的△S 0（填“＞”或“＜”）。圖中曲線a到曲線b的措施是

，恒溫恒容時，下列說法能說明反應到達平衡狀態(tài)的是 。

A.體系的平均摩爾質(zhì)量不再改變 B. V(CO)= V(CH3OH)

C. H2的轉(zhuǎn)化率達到了最大限度 D. △H不再改變

②方法二：將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1:3充入體積為2.0L的恒容密閉容器中反應，如圖兩條曲線分別表示壓強為0.1 MPa和5.0 MPa下CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關系，其中a點的平衡常數(shù)表達式為： ；a，b兩點化學反應速率別用Va、Vb表示，則Va Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）。 已知原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，則方法一的原子利用率是方法二的原子利用率的 倍(保留兩位小數(shù)).

（3）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是通電后將Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。寫出除去甲醇的離子方程式 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省煙臺市高三5月適應性測試一理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，滿足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0．1mol·L-1的醋酸和醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COO-)與pH的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．該溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka為l0-4.75mol·L-l

B．M點所表示的溶液中： c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0．1 mol·L-1

C．N點所表示的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

D．Q點所表示的溶液中加入等體積的0．05mol·L-1NaOH溶液充分反應后pH>7

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省濰坊市高三4月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Q是無機非金屬材料的主角。下列判斷正確的是

A．離子半徑：T< W<G

B．等物質(zhì)的量的W、G單質(zhì)分別與足量鐵粉反應，后者消耗的鐵粉多

C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q<R

D．T和G組成的化合物溶于水，其水溶液呈中性

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省濰坊市下學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）欲分離苯和苯酚，一般可向其混合物中加入稍過量的濃氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為 。再將該混合物轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，振蕩，靜置后溶液將出現(xiàn) 現(xiàn)象，然后分液。從分液漏斗放出下層液體，加入適量鹽酸，再將其分成兩份：向一份溶液中加入三氯化鐵溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ；向另一份溶液中加入濃溴水，發(fā)生反應的化學方程式是 。從分液漏斗上口倒出的上層液體是 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省濰坊市下學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機化合物的結(jié)構簡式為，它可以發(fā)生的反應類型有

①取代反應�、诩映煞磻、巯シ磻、荃セ磻、菟夥磻、拗泻头磻�

A．①③④⑥　　　　　　　B．②⑤⑥

C．①②③④⑥ D．全部

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省濰坊市下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）取100mL FeCl3、AlCl3的混合溶液，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1 的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積（單位為mL）關系如下圖所示。

按要求回答：

（1）a點對應沉淀的物質(zhì)的量是 mol；此時溶液中的溶質(zhì)是 。

（2）b點對應沉淀的物質(zhì)的量是 mol；原溶液中c（AlCl3）= mol·L－1。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省濰坊市下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。如圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限。之所以有先后，主要取決于

A．金屬的化合價高低　　　B．金屬的活動性大小

C．金屬的導電性強弱 D．金屬在地殼中的含量多少

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省淄博市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

通常情況下，下列操作錯誤的是（ ）

 

 

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