將KSCN、NaHCO3、BaCl2、C6H5OH、NaOH這五種無色溶液鑒別出來的最佳試劑是

A. 濃溴水 B. 硫酸 C. FeCl3溶液 D. 硫酸鋁溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三下學期周練（2）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項中所列舉的物質(zhì)與所屬類別對應不正確的是

A. 酸性氧化物：

B. 非電解質(zhì)：蔗糖、四氯化碳、氨氣、氯氣

C. 同素異形體：石墨與金剛石、單斜硫與斜方硫

D. 混合物：鋁熱劑、純凈礦泉水、水玻璃、焦爐氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆吉林省長春市高三下學期第二次質(zhì)量監(jiān)測理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

硫代硫酸鈉（Na2S2O3)是一種常用的化工原料，常用作除氯劑等。回答下列問題：

（1）硫代硫酸鈉中所含的化學鍵類型為_______________________。

（2）硫代硫酸鈉在中性或堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性溶液中不穩(wěn)定。向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，可觀察到的現(xiàn)象是________________。

（3）實驗測定Na2S2O3溶液呈弱堿性，用離子方程式解釋其主要原因：__________，25℃時該離子反應的平衡常數(shù)值約為__________________

【已知：25℃時K1(H2S2O3)=2.52×10-1mol/L，K2(H2S2O3)=1.02xl0-2mol/L】

（4）實際生產(chǎn)中，一般將Na2S和Na2CO3以物質(zhì)的量比2∶1配成溶液后加熱，將SO2緩緩通入溶液中，即可得到硫代硫酸鈉。反應的化學方程式為_______________________。

（5）在水產(chǎn)養(yǎng)殖上，硫代硫酸鈉常用于除去自來水中的氯氣，理論上，去除1g的氯需要0.56g硫代硫酸鈉。硫代硫酸鈉作除氯劑的主要原因是其具有_________性，反應的離子方程式為___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆湖南省、衡陽八中等十三校重點中學高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/LHA溶液(滴定曲線見圖)。下列說法正確的是

A. 此圖可以表示從NaOH滴定鹽酸的曲線

B. 圖中D點狀態(tài)時溶液中有：c(Na+)＜c(A-)

C. 達到D、E狀態(tài)時，均有：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

D. 當O<V(NaOH)<20.00mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆湖南省、衡陽八中等十三校重點中學高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

堿性硼化釩（VB2）-空氣電池工作時反應為：4VB2＋11O2=4B2O3+2V2O5。用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，當外電路中通過0.04 mol電子時，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體(標準狀況)，則下列說法正確的是

A. VB2電極發(fā)生的電極反應為：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+

B. 外電路中電子由c電極流向VB2電極

C. 電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生

D. 若B裝置內(nèi)的液體體積為100 mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二3月學業(yè)水平測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

菠菜營養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”的美稱。民間流傳：菠菜豆腐同食，易得結石。某化學興趣小組對“菠菜豆腐是否不能同食”等問題進行探究。

已知：菠菜含有豐富的鐵、草酸鹽、碳酸鹽等；豆腐中含有豐富的蛋白質(zhì)及鈣鹽等。人體結石的主要成分：草酸鈣（CaC2O4）。醋酸不與草酸鈣反應，但能與碳酸鈣反應生成可溶性鹽等。

【探究一】菠菜中部分成分分析

（1）步驟②中的實驗室操作中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和________________。

（2）白色沉淀B的化學式可能為_______________。

【探究二】某草酸鈣晶體（CaC2O4·xH2O）熱分解研究

按下圖裝置將某草酸鈣晶體樣品高溫加熱，使其完全分解，對所得氣體產(chǎn)物進行探究（假設裝置中各試劑均足量）。

（3）某研究所利用SDT Q600熱分析儀對草酸鈣晶體（CaC2O4·xH2O）進行熱分解，得相關數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量—分解溫度的關系如圖。

800℃以上時，固體成分的化學式為_____________。

②寫出固體質(zhì)量由12.8 g變?yōu)?0.0 g過程中的的反應方程式為___________。

③試計算草酸鈣晶體的x（寫出計算過程）_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二3月學業(yè)水平測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板、鉑網(wǎng)作電極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流。電池總反應為：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列判斷不正確的是（ ）

A. 電池工作時，電子由鋁板沿導線流向鉑網(wǎng)

B. 該電池工作時電能轉化為化學能

C. 鉑電極做成網(wǎng)狀，可增大與氧氣的接觸面積

D. 該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二3月學業(yè)水平測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鄰羥基苯甲酸的結構簡式為，俗名水楊酸。水楊酸屬于（ ）

A. 氧化物 B. 堿 C. 無機物 D. 有機物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆湖北省黃岡市高三3月質(zhì)量檢測理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題

新型鋰電池正極材料錳酸鋰（LiMn2O4)有望取代廣泛使用的LiCoO2。工業(yè)上用某軟錳礦(主要成分為MnO2，同時含有少量鐵、鋁及硅等的氧化物）為原料制備錳酸鋰的流程如下：

有關物質(zhì)的溶度積常數(shù)

物質(zhì)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mn(OH)2

Ksp

8.0×10-16

4.0×l0-38

4.5×10-33

1.9×l0-13

(1)已知，鋰電池放電正極的電極反應為：LiMn2O4+e-+Li+= Li2Mn2O4，則鋰電池正極材料錳酸鋰中，錳元素的化合價為________。

(2)流程中，F(xiàn)eSO4的作用是_______，MnO的作用是_________，當濾液中的pH為6時，濾液中所含鋁離子的濃度為___________。

(3)采用下圖裝置電解，離子交換膜將電解池分隔為陽極室和陰極室，兩室的溶液分別為硫酸鈉溶液和制得的硫酸錳溶液，則陰極室中的溶液為________；電解產(chǎn)生的MnO2沉積在電極上，該電極反應式為_________。

(4)若將上述裝置中的硫酸鈉溶液換為軟錳礦的礦漿，并加入適量的硫酸鐵及硫酸，可一次性完成軟錳礦的浸出反應與電解沉積MnO2反應，電解時，F(xiàn)e3+先放電生成Fe2+，產(chǎn)生的Fe2+再與礦漿中的 MnO2反應，周而復始，直至礦漿中的MnO2完全浸出。則Fe2+與礦漿中MnO2反應的離子方程式為__________。

(5)寫出高溫煅燒生成錳酸鋰的化學方程式___________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案