在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是

A．元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體

B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋）>r(Mg）

C．在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性

D．該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省高三上學(xué)期第二次模擬測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)

B．將煤氣化后再作為能源，可減少PM2.5引起的危害

C．石英用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維和計算機(jī)芯片

D．包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016河北石家莊第一中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的烷烴是

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山西康杰中學(xué)等四校高三上第二次聯(lián)考理化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鋇鹽生產(chǎn)過程中排出大量鋇泥【主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等】，某工廠本著資源利用和降低生產(chǎn)成本的目的。在生產(chǎn)BaCO3同時，充分利用鋇泥來制取Ba(NO3)2晶體及其它副產(chǎn)品，其部分工藝流程如下：

已知： ①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀時溶液的pH分別為3.2和9.7

②Ba(NO3)2在熱水中的溶解度大, 在冷水中的溶解度小

③Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCO3)=5.1×10-9

（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是:將產(chǎn)品加入足量飽和的Na2CO3溶液中充分?jǐn)嚢琛⑦^濾、洗滌。用離子方程式說明該提純的原理____________。

（2）上述流程中Ba(FeO2)2與HNO3溶液反應(yīng)生成兩種鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（3）結(jié)合本廠生產(chǎn)實(shí)際X試劑應(yīng)選下列中的_____。

A．BaCl2 B．BaCO3 C．Ba(NO3)2 D．Ba(OH)2

（4）廢渣2為________。

（5）操作III為_______。

（6）過濾III后的母液應(yīng)循環(huán)到容器______中(選填a、b、c) 。

（7）稱取w克的晶體樣品溶于蒸餾水中加入足量的稀硫酸，反應(yīng)后經(jīng)一系列操作稱重所得沉淀質(zhì)量為m克，則該晶體的純度可表示為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧沈陽市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一般情況下，前者無法決定后者的是（ ）

A．原子核外電子排布——元素在周期表中的位置

B．化合物熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電——化合物是否為離子化合物

C．分子間作用力的大小——分子穩(wěn)定性的強(qiáng)弱

D．物質(zhì)內(nèi)部儲存的能量高低——化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南師范大學(xué)附屬中學(xué)高三上月考（四）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是

A．c(H+)=10-13 mol/L的溶液中；NO3-、SO42-、K+、Na+

B．澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO-、HCO3-

C．鐵與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中：NH4+、Cl-、CO32-

D．空氣中；SO2、NO、N2 、NH3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省高三第三次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

條件的探索一直是化學(xué)工業(yè)的重要課題，現(xiàn)有如下兩種合成氨的途徑:

I. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-90.0kJ/mol

II. 2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)△H＝+1530.0kJ/mol

（1）根據(jù)上述反應(yīng)，寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。

（2）在恒溫恒容的甲容器、恒溫恒壓的乙容器中分別進(jìn)行合成氨反應(yīng)如圖(圖中所示數(shù)據(jù)均為初始物理量)

反應(yīng)均達(dá)到平衡時，生成NH3也均為0.4mol(忽略水對壓強(qiáng)的影響及氨氣的溶解）

①該條件下甲容器中的K= ；平衡時，甲的壓強(qiáng)P平= (用P0表示)；

②該條件下，若向乙中繼續(xù)加入0.2mol N2，達(dá)到平衡時N2轉(zhuǎn)化率= ；

（3）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如下圖所示。

a電極為電解池的 （填“陰”或“陽”）極，寫出該電極的電極反應(yīng)式： 。

（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知 N2O4（g）2NO2，N2O4、NO2共存的溫度是264K－413K,低于熔點(diǎn)264K時，全部為無色的N2O4晶體，達(dá)到264K時，N2O4開始分解，沸點(diǎn)294K時，成為紅棕色的混合氣體。

①25℃，101KPa下，在1L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2,已達(dá)平衡狀態(tài)。若此時再向其中加入4.6g純NO2,則再次達(dá)平衡時混合物的顏色比原平衡 ；

②0℃，101KPa下，在1L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2,已達(dá)平衡狀態(tài)。若此時再向其中加入4.6g純NO2,則再次達(dá)平衡時混合物的顏色比原平衡 ；(填上相應(yīng)字母）

a.加深 b.變淺 c. 不變 d.無法判斷

（5）難溶電解質(zhì)FeS在水溶液中存在著溶解平衡：FeS(s)Fe2+(aq) + S2－(aq),在一定溫度Ksp＝c(Fe2+)·c(S2－)=6.25×10-18；在該溫度下，氫硫酸飽和溶液中存在c2(H+)· c(S2－)＝1.0×10-22。將適量FeCl2投入氫硫酸飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)=1.0 mol·L－1，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH＝ (已知lg2＝0.3）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南長沙市三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)裝置，其中按要求設(shè)計正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西南昌第二中學(xué)高三上第三次考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

二甲醚（DME）一種清潔的替代燃料，不含硫，不會形成微粒，而且與汽油相比，排放的NO2更少，因此是優(yōu)良的柴油機(jī)替代燃料。工業(yè)上利用一步法合成二甲醚的反應(yīng)如下（復(fù)合催化劑為CuO/ZnO/Al2O3）：2CO（g)+4H2（g)CH3OCH3（g)+H2O（g) △H= -204．7kJ/mol。

（1）若反應(yīng)在恒溫、恒壓下進(jìn)行，以下敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

A．CO和H2的物質(zhì)的量濃度比是1：2

B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍

C．容器中混合氣體的體積保持不變

D．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

E．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）600℃時，一步法合成二甲醚過程如下：

CO（g)+2H2（g)=CH3OH（g) △H1=-100．46kJ/mol

2CH3OH（g)=CH3OCH3（g)+H2O（g) △H2

CO（g)+H2O（g)=CO2（g)+H2（g) △H3=-38．7kJ/mol，則△H2= 。

（3）復(fù)合催化劑的制備方法之一是Na2 CO3共沉淀法：制備1 mol/L的硝酸銅，硝酸鋅和硝酸鋁的水溶液。然后向盛有去離子水的燒杯中同時滴加混合硝酸鹽溶液和1 mol/L的Na2CO3水溶液，70℃下攪拌混合。沉淀后過濾，洗滌沉淀物，80℃下干燥12小時，然后500℃下焙燒16小時。請寫出上述過程中硝酸鋁與Na2CO3水溶液反應(yīng)的離子方程式： 。

（4）以DME為燃料，氧氣為氧化劑，在酸性電解質(zhì)溶液中用惰性電極制成燃料電池，則通入氧氣的電極是電源的 （填正、負(fù)）極，通入DME的電極反應(yīng)為 。

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