以惰性電極電解一定量的CuSO4溶液,若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01mol,則陰極上析出Cu的質(zhì)量可能為( 。
分析:根據(jù)電解原理和溶液中的陰陽(yáng)離子的放電順序,書寫陰陽(yáng)極的電極反應(yīng),結(jié)合電極上電子轉(zhuǎn)移相同進(jìn)行計(jì)算;
解答:解;以惰性電極電解CuSO4溶液,在陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣物質(zhì)的量為0.01mol,陰極上銅離子得到電子析出金屬銅,
陽(yáng)極電極反應(yīng):4OH--4e-=2H2O+O2↑;陰極電極反應(yīng):2Cu2++4e-=2Cu;
根據(jù)電子守恒,若電子轉(zhuǎn)移全部在氧氣和銅之間存在,得到:O2~2Cu~4e-
                                                    0.01mol 0.02mol
陰極析出銅的質(zhì)量=0.02mol×64g/mol=1.28g;
若陰極上銅離子得到電子后,溶液中的氫離子得到電子放氫氣,則陰極上析出Cu的質(zhì)量可能為1.00g;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查了電解原理的應(yīng)用,關(guān)鍵是正確書寫電極反應(yīng)判斷生成產(chǎn)物,結(jié)合電子守恒進(jìn)行有關(guān)計(jì)算,難度中等.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年江蘇省蘇北四市高三上期末統(tǒng)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

氫氣是清潔的能源,也是重要的化工原料。

(1)以H2為原料制取氨氣進(jìn)而合成CO(NH2)2的反應(yīng)如下:

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)               △H=―92.40 kJ·mol1

2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)       △H=―159.47 kJ·mol1

NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)    △H=+72.49 kJ·mol1

則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為    。

(2)用丙烷和水為原料在電催化下制氫氣,同時(shí)得到一種含有三元環(huán)的環(huán)氧化合物A,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為    。該反應(yīng)也可生成A的同分異構(gòu)體——另一種環(huán)氧化合物B,B的核磁共振氫譜為下圖中的    (填“a”或“b”)。

(3)已知疊氮酸(HN3)不穩(wěn)定,同時(shí)也能與活潑金屬反應(yīng),反應(yīng)方程式為:

2HN3=3N2↑+H2

2HN3+Zn=Zn(N3)2+H2

2 mol HN3與一定量Zn完全反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成67.2 L氣體,其中N2的物質(zhì)的量為    。

(4)已知H2S高溫?zé)岱纸庵艸2的反應(yīng)為:H2S(g)H2(g)+1/2S2(g) 在恒容密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行H2S的分解實(shí)驗(yàn):以H2S的起始濃度均為c mol·L1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果如右下圖所示。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線,b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。若985℃時(shí),反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡,此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%,則反應(yīng)速率v(H2)=    (用含c、t的代數(shù)式表示)。請(qǐng)說(shuō)明隨溫度的升高,曲線b向曲線a逼近的原因:   

(5)用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應(yīng)為:C(s)+2H2O(l)=CO2(g)+2H2(g)現(xiàn)將一定量的1 mol·L1 H2SO4溶液和適量煤粉充分混合,制成含碳量為0.02 g·mL1~0.12g·mL1的煤漿液,置于右圖所示裝置中進(jìn)行電解(兩電極均為惰性電極)。則A極的電極反應(yīng)式為    。

 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

以惰性電極電解一定量的CuSO4溶液,若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01mol,則陰極上析出Cu的質(zhì)量可能為( 。
A.1.00 gB.1.92 gC.2.56 gD.5.12g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

     氫氣是清潔的能源,也是重要的化工原料。

    (1)以H2為原料制取氨氣進(jìn)而合成CO(NH2)2的反應(yīng)如下:

      N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)               △H=―92.40 kJ·mol1

      2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)       △H=―159.47 kJ·mol1

      NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)    △H=+72.49 kJ·mol1

         則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為  ▲  。

(2)用丙烷和水為原料在電催化下制氫氣,同時(shí)得到一種含有三元環(huán)的環(huán)氧化合物A,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ▲ 

        該反應(yīng)也可生成A的同分異構(gòu)體——另一種環(huán)氧化合物B,B的核磁共振氫譜為

下圖中的  ▲  (填“a”或“b”)。

    (3)已知疊氮酸(HN3)不穩(wěn)定,同時(shí)也能與活潑金屬反應(yīng),反應(yīng)方程式為:

             2HN3=3N2↑+H2

             2HN3+Zn=Zn(N3)2+H2

     2 mol HN3與一定量Zn完全反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成67.2 L氣體,其中N2的物質(zhì)的量為  ▲  。

(4)已知H2S高溫?zé)岱纸庵艸2的反應(yīng)為:

                 H2S(g)H2(g)+1/2S2(g)

         在恒容密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行H2S的分解實(shí)驗(yàn):

         以H2S的起始濃度均為c mol·L1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果如右下圖所示。圖中

         a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系

曲線,b曲線表示不同溫度下反應(yīng)

經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)

H2S的轉(zhuǎn)化率。

         若985℃時(shí),反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡,

         此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%,則反應(yīng)

速率v(H2)=  ▲  (用含c、t的代

數(shù)式表示)。

         請(qǐng)說(shuō)明隨溫度的升高,曲線b向曲線a逼近的原因:  ▲  。

    (5)用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應(yīng)為:

             C(s)+2H2O(l)=CO2(g)+2H2(g)

         現(xiàn)將一定量的1 mol·L1 H2SO4溶液和適量煤

粉充分混合,制成含碳量為0.02 g·mL1~0.12

g·mL1的煤漿液,置于右圖所示裝置中進(jìn)行電

解(兩電極均為惰性電極)。則A極的電極

反應(yīng)式為  ▲  。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年貴州省遵義市湄潭中學(xué)高二(上)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

以惰性電極電解一定量的CuSO4溶液,若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01mol,則陰極上析出Cu的質(zhì)量可能為( )
A.1.00 g
B.1.92 g
C.2.56 g
D.5.12g

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