【題目】已知最簡單的有機物E和直線型分子G在光照條件下反應(yīng)，生成四面體型分子L和直線型分子M(組成G分子的元素為第三周期的元素)，如下圖。則下列判斷錯誤的是

A. 常溫常壓下，E是一種無色無味的氣體

B. 上述反應(yīng)類型是加成反應(yīng)

C. 在光照條件L能與 G繼續(xù)發(fā)生與上述類似的反應(yīng)

D. 上述反應(yīng)類型是取代反應(yīng)

【答案】B

【解析】

已知最簡單的有機物E為甲烷，直線型分子G，組成G分子的元素為第三周期的元素，且G是雙原子分子，所以G是Cl元素，該反應(yīng)是甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，即L是一氯甲烷，M是氯化氫，以此解答該題。

A.E為甲烷，在常溫下為無色無味的氣體，A正確；

B.甲烷中的氫原子被氯原子取代生成一氯甲烷，屬于取代反應(yīng)，而不是加成；B錯誤；

C.甲烷與氯氣的取代反應(yīng)為連鎖反應(yīng)，L中的H原子仍能被Cl取代，所以在光照條件L能與 G繼續(xù)發(fā)生與上述類似的反應(yīng)，C正確；

D.甲烷中的氫原子被氯原子取代生成一氯甲烷，屬于取代反應(yīng)，D正確；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學研究的前沿之一，試回答下列問題：

Ⅰ.二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達到無害化．有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是__。

A.苯與B3N3H6互為等電子體

B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化

C.苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子

D.水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵

Ⅱ.2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝費爾和德國科學家彼得格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應(yīng)(CMR效應(yīng))研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物(如圖1)，以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應(yīng)。

（1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式：__。

（2）已知La為+3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3，(x<0.1)，此時一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>+4價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導體的轉(zhuǎn)變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量之比為：__(用含x的代數(shù)式表示)。

（3）Mn的核外電子排布式為：___。

（4）下列有關(guān)說法正確的是___。

A.鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)

B.氧的第一電離能比氮的第一電離能大

C.錳的電負性為1.59，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強

D.鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖2：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鍋爐水垢既會降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患．

某鍋爐水垢的主要成分有、、、，用酸洗法可除去該水垢，其基本原理如圖1所示．

酸洗時，為使水垢盡可能溶解，不宜選用的是 ______ 填標號．

A.稀硫酸鹽酸硝酸醋酸

不溶物用碳酸鈉溶液浸泡時，反應(yīng)的離子方程式是 ______ ．

洗出液中的會腐蝕鐵質(zhì)管道，反應(yīng)的離子方程式是 ______ ，因此，常在洗出液中加入具有強還原性的溶液，反應(yīng)中的與的物質(zhì)的量之比為1：2，轉(zhuǎn)化為 ______ 填離子符號．

檸檬酸用表示可用作酸洗劑，溶液中、、、的含量與pH的關(guān)系如圖2所示．圖中a曲線所代表的微粒的百分含量隨溶液pH的改變而變化的原因是 ______ 調(diào)節(jié)檸檬酸溶液的，有利于除去水垢中的氧化鐵．時，溶液中上述4種微粒含量最多的是 ______ ．

利用下圖所示裝置對鍋爐水含、、進行預(yù)處理，可有效防止鍋爐水垢的形成．電解過程中，、在 ______ 填“a”或“b”極附近形成沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知最簡單的有機物E和直線型分子G在光照條件下反應(yīng)，生成四面體型分子L和直線型分子M(組成G分子的元素為第三周期的元素)，如下圖。則下列判斷錯誤的是

A. 常溫常壓下，E是一種無色無味的氣體

B. 上述反應(yīng)類型是加成反應(yīng)

C. 在光照條件L能與 G繼續(xù)發(fā)生與上述類似的反應(yīng)

D. 上述反應(yīng)類型是取代反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol）：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1molN2、3molH2

2molNH3

1molNH3

NH3的濃度（mol/L）

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

體系壓強

P1

P2

P3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

下列說法不正確的是(　 　)

A.＞c3B.a + b=92.4C.P2＞2P3D.α1 +α3＞1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)。其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，得到下列圖像(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率)。下列分析正確的是

A.如圖1反應(yīng)：若p1>p2，則該反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進行

B.如圖2反應(yīng)：此反應(yīng)的△H<0，且T1>T2

C.如圖3反應(yīng)：表示t1時刻可能是使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

D.如圖3反應(yīng)：表示t1時刻增大B的濃度對反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H1；②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2 ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3；

化學鍵

H-H

C-O

CO

H-O

C-H

E/（kJ·mol-1）

436

343

1076

465

X

回答下列問題：

（1）已知△H2=-99 kJ·mol-1，則根據(jù)上表相關(guān)的化學鍵鍵能（“CO”表示CO的化學鍵）計算X=_______ kJ·mol-1。

（2）反應(yīng)①、②、③對應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3之間的關(guān)系式為___________。

（3）根據(jù)化學反應(yīng)原理，分析增大壓強對反應(yīng)③的影響為_______________。（提示：從對反應(yīng)速率、平衡狀態(tài)、轉(zhuǎn)化率角度回答）

Ⅱ.清潔能源具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，可減小污染解決霧霾問題，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-99kJmol-1。向體積為2L的密閉容器中充入2molCO和4molH2，測得不同溫度下容器內(nèi)的壓強（P：kPa）隨時間（min）的變化關(guān)系如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

①Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應(yīng)條件是_________；

②反應(yīng)Ⅰ在6min時到平衡，在此條件下從反應(yīng)開始到達到平衡時v（CH3OH）=_________；

③反應(yīng)Ⅱ在2min時達到平衡，平衡常數(shù)K（Ⅱ）=_________；

④比較反應(yīng)Ⅰ的溫度（T1）和反應(yīng)Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1_____T3（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種形狀像蝴蝶結(jié)的有機分子Bowtiediene，其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該分子的說法中錯誤的是

A.1 mol 該物質(zhì)徹底燃燒需要6 mol O2

B.三氯代物只有一種

C.該分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)

D.與其互為同分異構(gòu)體，且官能團只含碳碳三鍵的鏈烴有兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】直接甲醇燃料電池 (DMFC) 具備低溫快速啟動、燃料潔凈環(huán)保以及電池結(jié)構(gòu)簡單等特性。這使得直接甲醇燃料電池(DMFC)可能成為未來便攜式電子產(chǎn)品應(yīng)用的主流。如圖以甲醇為燃料的新型電池是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）如圖中的B極上的電極反應(yīng)式為______。

（2）若用上述甲醇燃料電池做電源，用惰性電極電解100mL，5mol·L-1硫酸銅溶液，當陽極收集到3.36L(標準狀況)氣體時，消耗甲醇的質(zhì)量為____g，此時可向電解后的溶液中加入_____使溶液復(fù)原。請寫出電解硫酸銅溶液的電解反應(yīng)化學方程式____。

（3）若用上述甲醇燃料電池做電源，用石墨做電極在一定條件下電解飽和食鹽水制取NaOH。

①如圖電解池的電極a接甲醇燃料電池的_____極( 填A(yù)或B) ，寫出陽極的電極反應(yīng)式：_____。假設(shè)電解時還產(chǎn)生一種黃綠色氣體二氧氯(ClO2)，寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式_________。

②電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為224 mL(標準狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為_________mol。

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