(10分)某研究性學習小組為探究Cu(OH)2受熱分解產(chǎn)物及產(chǎn)物性質(zhì)，設(shè)計如下實驗。

(1)取0．98 g Cu(OH)2固體加熱，質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖1所示，產(chǎn)物A、B的化學式分別為   和   。
(2)取少量產(chǎn)物B加入足量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在，該反應(yīng)的離子方程式為                                       。
(3)為證明產(chǎn)物A在加熱時能與NH3反應(yīng)，某同學設(shè)計了如圖Ⅱ(夾持裝置未畫出)所示實驗裝置。
①簡述檢查該裝置氣密性的方法                                           。
②實驗過程中觀察到兩個明顯現(xiàn)象： i直玻璃管中固體由黑色變?yōu)榧t色；ii裝置乙中固體由白色變?yōu)樗{色。能證明產(chǎn)物A與NH3發(fā)生了反應(yīng)的判斷依據(jù)的是   (填選項字母)。
a．只有i可以    b．只有ii可以    c．i或ii都可以

（1）CuO   Cu2O
（2）Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu + H2O
（3）①如圖連接裝置，關(guān)閉分液漏斗旋塞，將末端導管浸入水中；用熱毛巾捂住燒瓶底部，若導管口有氣泡連續(xù)冒出，撤掉熱毛巾，冷卻至室溫后導管內(nèi)形成一段液柱且持續(xù)不落，則證明裝置氣密性良好。
②b

解析

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省興國縣將軍中學高二上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

(10分)某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。
實驗一 配制醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定�；卮鹣铝袉栴}：
配制250 mL 0.2 mol/L 醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________________和_________________。
實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：

醋酸濃度(mol/L)
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
 回答下列問題：
⑶根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是
_______________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
⑷從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度____________。
(填增大、減小或不變)
實驗三 探究溫度對醋酸電離程度的影響
請你設(shè)計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案_________________________
_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省南陽市一中高二第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

(10分)某研究性學習小組用電解溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量(裝置如圖),實驗中測得某電極的質(zhì)量增重為m g，已知氧元素相對原子質(zhì)量為16。請回答:

(1)m g應(yīng)為       極的質(zhì)量增重(填A或B)，電解總反應(yīng)的離子方程式為                      ；
(2)本實驗(電解溶液)中，學習小組采用兩套方案測定銅的相對原子質(zhì)量。
①第一套方案中，同學們測得氣體的體積為V L(標準狀況)，則銅的相對原子質(zhì)量是(用m、V表示)                     ；
②第二套方案中，以下數(shù)據(jù)需要測定的是(填序號)     。
a. A極增加的質(zhì)量    b. 整套裝置減少的質(zhì)量
c. 電解后溶液的體積 d. 電解后溶液的pH（可由此計算出溶液中H+的物質(zhì)的量濃度）

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科目：高中化學 來源：2014屆河南省南陽市高二第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(10分)某研究性學習小組用電解溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量(裝置如圖),實驗中測得某電極的質(zhì)量增重為m g，已知氧元素相對原子質(zhì)量為16。請回答:

(1)m g應(yīng)為        極的質(zhì)量增重(填A或B)，電解總反應(yīng)的離子方程式為                       ；

(2)本實驗(電解溶液)中，學習小組采用兩套方案測定銅的相對原子質(zhì)量。

①第一套方案中，同學們測得氣體的體積為V L(標準狀況)，則銅的相對原子質(zhì)量是(用m、V表示)                      ；

②第二套方案中，以下數(shù)據(jù)需要測定的是(填序號)      。

a. A極增加的質(zhì)量    b. 整套裝置減少的質(zhì)量

c. 電解后溶液的體積 d. 電解后溶液的pH（可由此計算出溶液中H+的物質(zhì)的量濃度）

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年陜西省高三第三次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(10分) 某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵（Fe2O3）反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進行研究。

（1）提出假設(shè)

①氣體產(chǎn)物是CO2。   ②氣體產(chǎn)物是CO。    ③氣體產(chǎn)物是               。

（2）設(shè)計方案

如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

（3）查閱資料

氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣，該反應(yīng)的離子方程式：                       。

（4）實驗步驟

①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、0.48g碳粉混合均勻，放入50.00g的硬質(zhì)玻璃管中；

②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；

③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水(足量)變渾濁；

④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；

    ⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。

步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為                             。

（5）數(shù)據(jù)處理

試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析判斷，前面的假設(shè)_________(填①、②、③)是正確的。寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：                                   。

 

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