Question

【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_________________。

（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管(帶端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是_____________________。

②將下列實驗操作步驟正確排序__________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。

a．點燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關閉K1和K2

d．打開K1和K2，緩緩通入N2 e．稱量A f．冷卻至室溫

③根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=__________（列式表示）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

①C中盛有BaCl2溶液，觀察到C中有白色沉淀生成，D中所盛的試劑___________及觀察到的現象為________。

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式____________________________。

Answer 1

【答案】 原溶液中無Fe3+ Fe2+易被空氣中氧氣氧化為Fe3+ （球形）干燥管 dabfce 76（m2-m3）/9(m3-m1) 品紅溶液 品紅溶液褪色 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

【解析】(1)滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，可知硫酸亞鐵與KSCN不反應，但亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成鐵離子，最終溶液變紅色；
(2)①由儀器的圖形可知B為干燥管；
②實驗時，為避免亞鐵被氧化，應先通入氮氣，冷卻時注意關閉開關，防止氧氣進入，冷卻至室溫再稱量固體質量的變化，則正確的順序為dabcfe；
③直至A恒重，記為m3g，應為FeSO4和裝置的質量，則m(FeSO4)=(m3-m1)，m(H2O)=(m2-m3)，則n(H2O)= 、n(FeSO4)= ，結晶水的數目等于=；
(3)①實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末，說明生成Fe2O3，則反應中Fe元素化合價升高，S元素化合價應降低，則一定生成SO2，C為氯化鋇，用于檢驗SO3，可觀察到產生白色沉淀，D為品紅，可用于檢驗SO2，現象為品紅褪色；

②硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。