用稀鹽酸與稀NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和。泡沫塑料的作用是。

（2）若NaOH溶液用相同濃度和體積的下列溶液代替，則對中和熱數(shù)值測定結(jié)果將如何影響（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）：KOH溶液；氨水（NH3·H2O）。

（3）某研究小組將V1mL1．0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50mL）。由題干及圖形可知，V1∶V2＝時，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆陜西省高三月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

重鉻酸鈉晶體俗稱紅礬鈉，是重要的化工產(chǎn)品和強氧化劑。工業(yè)上用含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)的鉻鐵礦【主要成份為Fe（CrO2）2】為主要原料生產(chǎn)重銘酸鈉晶體（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工藝流程如下：

已知：鉻鐵礦在空氣中與純堿煅燒生成Na2CrO4和一種紅棕色固體，放出CO2氣體，同時發(fā)生反應(yīng)：A12O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑。請回答下列問題：

（1）煅燒前通常將鉻鐵礦粉碎，原因是 。

（2）化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2,則Fe（CrO2）2可寫成 。

（3）濾渣2的成分為 （填寫化學(xué)式）

（4）請寫出用稀硫酸酸化處理時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 、 。

（5）稱取重鉻酸鈉晶體試樣2.500g配成250ml溶液，取出25ml于錐形瓶中，加入10mL 2mol/ LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放置于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

①判斷滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象是 ；

②若實驗中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00ml，則所得產(chǎn)品Na2Cr2O7·2H2O的純度為 （設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參加反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北石家莊一中高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液形成的原電池，供LED發(fā)光，裝置如下圖所示。

某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：

（1）在卡片上，記錄合理的是（填序號）。

（2）其他條件相同情況下，產(chǎn)生氣泡的速率比單一鋅片（填“快”或“慢”），如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向（填“變”或“不變”）。

（3）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測（填“鋅片”或“銅片”）變厚，原因是（用電極方程式表示）。實驗結(jié)束后稱得兩極質(zhì)量差12.9g，假設(shè)初始時Zn片與Cu片質(zhì)量相等，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol。

（4）有同學(xué)利用原電池原理，將A、B、C、D四種金屬設(shè)計成下表中裝置進(jìn)行實驗用以判斷四種金屬的活潑性強弱。

序號

甲

乙

丙

裝置

現(xiàn)象

二價金屬A不斷溶解

C的質(zhì)量增加

A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)以上現(xiàn)象，判斷四種金屬活潑性由強到弱的順序是。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北石家莊一中高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北石家莊一中高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法正確的是

A．順—2—丁烯與反—2—丁烯與氫氣加成的產(chǎn)物不相同

B．新戊烷的二氯代物有2種

C．分子式為C2H4和C4H8的物質(zhì)一定互為同系物

D．鍵線式為的有機物的分子式為C8H10

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年貴州銅仁市高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890．3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890．3kJ·mol－1

B．已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）⊿H=—Q1kJ/mol，則2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）⊿H=—2Q1kJ/mol

C．已知1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出20．05kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為N2H4（l）＋2H2O2（l）===N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－641．6kJ·mol－1

D．已知：強酸和強堿的稀溶液中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=－57．3kJ/mol，則H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）ΔH=－114．6kJ/mo

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年貴州銅仁市高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，可逆反應(yīng)3X（g）+Y（g）2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是：

A．單位時間內(nèi)生成3nmolX，同時生成nmolY

B．2v逆（Y）=v正（Z）

C．X、Y、Z的濃度相等

D．X、Y、Z的分子個數(shù)比為3:1:2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅靜寧一中高一上月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是

A．2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O

B．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

C．BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl

D．H2＋CuO=Cu＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省、六合等七校高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

數(shù)十年來，化學(xué)工作者對碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。如利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2），已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

I、CH4（g）=C（s）+2H2（g） △H=+75.0kJ·mol-1

II、CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） △H=+41.0kJ·mol-1

III、CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g） △H=－131.0kJ·mol-1

（1）反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）的△H = kJ·mol-1。

（2）固定n（CO2）=n（CH4），改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲。

①同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 （填“大于”或“小于”）CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是 。

②高溫下進(jìn)行該反應(yīng)時常會因反應(yīng)I生成“積碳”（碳單質(zhì)），造成催化劑中毒，高溫下反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。

（3）一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機理如圖乙所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）CO常用于工業(yè)冶煉金屬，右圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g[c（CO）/c（CO2）]與溫度（t）的關(guān)系曲線圖。下列說法正確的是 。

A．工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量

B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）

C．工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時較低的溫度有利于提高CO的利用率

D．CO還原PbO2的反應(yīng)ΔH＞0

（5）在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理，以Pt為陽極，Pb（CO2的載體）為陰極，KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液，還原消除航天器內(nèi)CO2同時產(chǎn)生O2和新的能源CO，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO22CO+O2，則其陽極的電極反應(yīng)式為 。

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