將1.12g鐵粉加入25mL 2mol/L的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是


  1. A.
    鐵恰好將Fe3+全部還原
  2. B.
    往反應(yīng)后溶液中滴入KSCN溶液，不顯紅色
  3. C.
    溶液變?yōu)闇\綠色
  4. D.
    Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6：1
D
試題分析：將1.12g鐵粉加入到25mL 2mol?L-1的氯化鐵溶液中，鐵粉的物質(zhì)的量n= =0.02mol。氯化鐵的物質(zhì)的量n=C×V=2mol?L-1×0.025L=0.05mol，鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比知，0.02mol鐵粉完全反應(yīng)需要0.04mol氯化鐵。所以氯化鐵剩余0.01mol，生成的Fe2+的物質(zhì)的量為0.06mol。A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)錯(cuò)誤，由于溶液中有三節(jié)鐵離子剩余，故顯紅色。C選項(xiàng)，由于有三價(jià)鐵離子剩余，故溶液應(yīng)為淺綠與紅棕的混合色。錯(cuò)誤。D選項(xiàng)正確。
考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
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將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是(     )

A．鐵恰好將Fe3+全部還原

B．往反應(yīng)后溶液中滴入KSCN溶液，不顯紅色

C．溶液變?yōu)闇\綠色

D．Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6：1

 

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將1.12g鐵粉加入2mol/L氯化鐵溶液25mL中,充分反應(yīng)后結(jié)果是

A．鐵有剩余

B．往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液,顯紅色

C．Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6:1 [來(lái)源:Z。xx。k.Com]

D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5

 

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