Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的離子不含電子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）E元素在元素周期表中的位置是                    

（2）由A、B、C三種元素形成的離子晶體的化學(xué)式為                  。

（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種三原子分子，且甲有18個(gè)電子、乙有10個(gè)電子，甲與乙比較，沸點(diǎn)較高的是（填化學(xué)式）         ，用符號(hào)和分子的結(jié)構(gòu)式表示出沸點(diǎn)較高的原因?yàn)椋ㄖ辽賹?xiě)出兩分子）                        。

（4）F含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是           ，其水溶液呈酸性，請(qǐng)用相關(guān)的離子方程式解釋其原因

                   。

（5）D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生C單質(zhì)，該過(guò)程的化學(xué)方程式為                         。

 

Answer 1

【答案】

（14分）(1)第三周期 VIA       (2)NH₄NO₃  NH₄NO₂  NH₅（任寫(xiě)兩個(gè)）

(3) H₂O； (4)離子鍵和共價(jià)鍵； NH₄⁺ + H₂ONH₃•H₂O + H⁺

 (5)2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑

【解析】根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及有關(guān)性質(zhì)可知，A、B、C、D、E五種短周期元素分別是H、N、O、Na、S，F(xiàn)是硝酸銨。

（1）S的原子序數(shù)為16，所以S元素在元素周期表中的位置是第三周期 VIA 。

（2）H、N、O三種元素形成的離子晶體的化學(xué)式為NH₄NO₃或NH₄NO₂或NH₅。

（3）甲和乙分別是H₂S和H₂O。由于水分子間存在氫鍵，所以水的沸點(diǎn)高于H₂S的。

（4）硝酸銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵，該化合物是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，方程式為NH₄⁺ + H₂ONH₃•H₂O + H⁺。

（5）兩種化合物分別是過(guò)氧化鈉和水，反應(yīng)的方程式為2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑。