A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的離子不含電子;B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F;D與A同主族,且與E同周期;E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4,A、B、D、E這四種元素,每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)E元素在元素周期表中的位置是
(2)由A、B、C三種元素形成的離子晶體的化學(xué)式為 。
(3)A、C、E間可形成甲、乙兩種三原子分子,且甲有18個(gè)電子、乙有10個(gè)電子,甲與乙比較,沸點(diǎn)較高的是(填化學(xué)式) ,用符號(hào)和分子的結(jié)構(gòu)式表示出沸點(diǎn)較高的原因?yàn)椋ㄖ辽賹?xiě)出兩分子) 。
(4)F含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是 ,其水溶液呈酸性,請(qǐng)用相關(guān)的離子方程式解釋其原因
。
(5)D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生C單質(zhì),該過(guò)程的化學(xué)方程式為 。
(14分)(1)第三周期 VIA (2)NH4NO3 NH4NO2 NH5(任寫(xiě)兩個(gè))
(3) H2O; (4)離子鍵和共價(jià)鍵; NH4+ + H2ONH3•H2O + H+
(5)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
【解析】根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及有關(guān)性質(zhì)可知,A、B、C、D、E五種短周期元素分別是H、N、O、Na、S,F(xiàn)是硝酸銨。
(1)S的原子序數(shù)為16,所以S元素在元素周期表中的位置是第三周期 VIA 。
(2)H、N、O三種元素形成的離子晶體的化學(xué)式為NH4NO3或NH4NO2或NH5。
(3)甲和乙分別是H2S和H2O。由于水分子間存在氫鍵,所以水的沸點(diǎn)高于H2S的。
(4)硝酸銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵,該化合物是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解顯酸性,方程式為NH4+ + H2ONH3•H2O + H+。
(5)兩種化合物分別是過(guò)氧化鈉和水,反應(yīng)的方程式為2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
容器溫度 濃度 |
a容器 400℃ |
b容器 425℃ |
c容器 450℃ |
d容器 475℃ |
e容器 500℃ |
c(O2) | 0.8 | 0.6 | 0.3 | 0.5 | 0.7 |
c(SO3) | 0.4 | 0.8 | 1.4 | 1.0 | 0.6 |
c2(SO3) |
c2(SO2)×c(O2) |
c2(SO3) |
c2(SO2)×c(O2) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
①O3 | ②Zn,H2O |
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