如果加熱0.04mol KMnO4固體一段時(shí)間后收集到amol單質(zhì)氣體，此時(shí)KMnO4的分解率為x，在反應(yīng)后的殘留固體中加入過(guò)量的濃HCl并加熱，充分反應(yīng)后又收集到bmol單質(zhì)氣體，且Mn元素全部以Mn2+的形式存在于反應(yīng)后的溶液中。

（1）a+b=____________(用x表示)。

（2）當(dāng)x=___________時(shí)，（a+b）的值最小，且最小值為______________。

（3）當(dāng)a+b=0.09時(shí)，0.04mol KMnO4加熱后所得殘留固體的質(zhì)量為_________g。

（1）0.1―0.02x（2）1;    0.08  （3）6

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?咸陽(yáng)模擬）今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干種離子（存在的離子均大量）：
陽(yáng)離子 K+、NH
 
+
4
、H+、Ba2+
陰離子 Cl-、CO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
、OH-
現(xiàn)取三份上述澄清溶液各100mL，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
②第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）100mL溶液中c（SO
 
2-
4
）=
0.1mol?L-1
0.1mol?L-1
．
（2）第二份加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體的離子方程式
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O

（3）6.27g沉淀的成分是
BaCO3、BaSO4
BaCO3、BaSO4
 （用化學(xué)式表示）
（4）上述澄清溶液中除SO
 
2-
4
以外，一定大量存在的離子是
NH4+、K+、CO32-
NH4+、K+、CO32-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有一無(wú)色透明溶液，只可能含有以下離子中的若干中：K+、H+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、CO32-、NO3-，現(xiàn)取二份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加足量NaHCO3溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
②第二份加足量Ba（NO3）2 溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾干燥，得沉淀4.66g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答
（1）溶液中一定不存在的離子是
Fe3+、Ba2+、CO32-
Fe3+、Ba2+、CO32-
；
（2）溶液中可能存在的離子是
K+、Mg2+
K+、Mg2+
；
（3）寫出①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
；
（4）寫出②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Ag+、Cl-、CO32-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入Ba（NO3）2溶液有沉淀生成；
（2）第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；
（3）第三份加入足量的AgNO3溶液后，得到沉淀干燥后為8.39g，經(jīng)足量硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.87g．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取0.04 mol KMnO4固體加熱一段時(shí)間后，收集到a mol單質(zhì)氣體，此時(shí)KMnO4的分解率為x，在反應(yīng)后的殘留固體中加入100 mL 36.5％、密度1.18 g/cm3的濃鹽酸(過(guò)量)并加熱，充分反應(yīng)后又收集到b mol單質(zhì)氣體(假定氣體全部逸，出)，錳元素(Mn)全部以Mn2+存在于反應(yīng)后的溶液中。

分解產(chǎn)物與濃鹽酸在加熱時(shí)涉及下列反應(yīng)：

①+16H+10Cl-====Mn2++5C12+8H2O

②□+□Cl-+□H+====□Mn2++□Cl2+□H2O

③MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O

(1)試配平反應(yīng)②的離子方程式，將化學(xué)計(jì)量數(shù)填入上述對(duì)應(yīng)的方框內(nèi)(如果是1，也必須填寫)。

(2)a+b=_________(用含x的代數(shù)式表示)。

(3)當(dāng)x=__________時(shí)，(a+b)取最小值，且最小值為_________。

(4)當(dāng)a+b=0.09mol時(shí)，0.04mol KMnO4按上述操作反應(yīng)后，將所得溶液稀釋至1 L。該稀釋后的溶液中c(H+)=_________mol·L-1。

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