Question

水的電離過程為H₂OH⁺+OH^-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25 ℃)=1.0×10^-14,K(35 ℃)=2.1×10^-14。則下列敘述正確的是（   ）

A．c(H⁺)隨著溫度的升高而降低              B．在35 ℃時(shí)，c(H⁺)＞c(OH^-)

C．水的電離百分率 α(25 ℃)＞α(35 ℃)      D．水的電離是吸熱的

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：由題中條件可以看出，溫度升高后，K值增大。25 ℃時(shí)c(H⁺)=c(OH^-)=1.0×10^-7 mol·L^-1。35 ℃時(shí)c(H⁺)=c(OH^-)=1.45×10^-7 mol·L^-1。溫度升高，c(H⁺)、c(OH^-)都增大，且仍然相等，水的電離百分率也增大。因溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故水的電離為吸熱反應(yīng)，答案選D。

考點(diǎn)：考查水的電離的實(shí)質(zhì)及水的電離平衡的影響因素

點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重能力的培養(yǎng)和解題方法的訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和創(chuàng)新思維能力，有利于提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。