Question

下列給出14種元素的電負性：

元素      Al   B    Be   C    Cl   F    Li   Mg     N    Na   O    P    S    Si

電負性    1.5  2.0  1.5  2.5  3.0  4.0  1.0  1.2    3. 0 0.9  3.5  2.1  2.5  1.8

請運用元素周期律知識完成下列各題．

（1）同一周期中，從左到右，元素的電負性逐漸   ；同一主族中，從上到下，元素的電負性逐漸   ．所以，元素的電負性隨原子序數的遞增呈   變化．

（2）短周期元素中，由電負性最大的元素與電負性最小的元素形成的化合物的化學式為NaF，用電子式表示該化合物的形成過程：    ．

（3）表中符合“對角線規(guī)則”的元素有Li和  、Be和  、B和  ，它們的性質分別有一定的相似性，其原因是   ，寫出Be（OH）₂與強酸及強堿反應的離子方程式：   ．

（4）一般認為，兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時形成離子鍵，兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時，形成共價鍵．判斷Mg₃N₂、SO₂、AlCl₃、CS₂、MgO是離子化合物還是共價化合物．

離子化合物   、共價化合物   ．

Answer 1

考點：  元素電離能、電負性的含義及應用；位置結構性質的相互關系應用．

專題：  原子組成與結構專題；元素周期律與元素周期表專題．

分析：  （1）從同周期元素自左到右排列，同一主族中，從上到下，然后結合數據分析；

（2）短周期元素中，由電負性最大的元素是F與電負性最小的元素是Na，兩者形成的化合物的化學式為NaF，由此分析解答；

（3）根周期表Li和Na、Be和Mg、B和Al、C和Si處于對角線位置的元素，元素周期表中，處于對角線位置的元素具有相似的性質，則Be（OH）₂與Al（OH）₃的性質相似，與氫氧化鈉反應生成Na₂BeO₂與水；

（4）根據形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．

解答：  解：（1）由表中數據可知，第二周期元素從Li～F，隨著原子序數的遞增，元素的電負性逐漸增大，第三周期元素從Na～S，隨著原子序數的遞增，元素的電負性也逐漸增大，并呈周期性變化，同一主族中，從上到下，元素的電負性逐漸減小，

故答案為：增大；減�。恢芷谛�；

（2）短周期元素中，由電負性最大的元素是F與電負性最小的元素是Na，兩者形成的化合物的化學式為NaF，書寫電子式時注意，左邊寫鈉原子和氟原子電子式，右邊寫氟化鈉的電子式，中間用箭頭連接，用電子式表示氟化鈉的形成過程為，

故答案為：NaF；；

（3）根周期表Li和Na、Be和Mg、B和Al、C和Si處于對角線位置的元素，Be（OH）₂與Al（OH）₃的性質相似，與氫氧化鈉反應生成Na₂BeO₂與水，反應離子方程式為：Be（OH）₂+2OH^﹣=BeO₂^2﹣+2H₂O，

故答案為：Na；Mg；Al；處對角線上；Be（OH）₂+2OH^﹣=BeO₂^2﹣+2H₂O；

（4）元素的電負性是元素的基本性質，且隨著原子序數的遞增呈周期性變化，

Mg₃N₂電負性差值為3.0﹣1.2=1.8，大于1.7形成離子鍵，屬于離子化合物；

SO₂電負性差值為3.5﹣2.5=1，小于于1.7形成共價鍵，屬于共價化合物；

AlCl₃電負性差值為3.0﹣1.5=1.5，小于于1.7形成共價鍵，屬于共價化合物；

CS₂電負性差值為2.5﹣2.5=0，小于于1.7形成共價鍵，屬于共價化合物；

MgO電負性差值為3.5﹣1.2=2.3，大于1.7形成離子鍵，屬于離子化合物；

故答案為：Mg₃N₂、MgO；SO₂、AlCl₃、CS₂．

點評：  本題考查了電負性的含義和應用，題目難度不大，注意一般情況下電負性的變化規(guī)律與元素非金屬性的變化規(guī)律一致．