Question

【題目】下表為元素周期表的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2	②						⑤
3	③						⑥
4	④						⑦

(1)表中________(填元素符號(hào))的非金屬性最強(qiáng)；________(填元素符號(hào))的金屬性最強(qiáng)，寫出該元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________。

(2)表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

(3)表中元素⑥、⑦的氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?/span>＞________(填化學(xué)式)。

(4)表中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。

Answer 1

【答案】F K 2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑ HCl HBr HClO4

【解析】

由元素周期表中位置，可以知道①為H，②為Li，③為Na，④為K，⑤為F，⑥為Cl，⑦為Br。據(jù)此解答。

（1）同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱、金屬性增強(qiáng)，上述元素中F元素非金屬性最強(qiáng)，K的金屬性最強(qiáng)；K元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，故本題答案為：F；K；2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；

（2）③為Na，原子核外有11個(gè)電子，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、1，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，本題答案是：；

（3）非金屬性Cl>Br，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則HCl>HBr，因此，本題正確答案是：HCl；HBr

（4）F沒有正價(jià)，則非金屬性除F外，Cl的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸的分子式為HClO4，本題答案是：HClO4。