【題目】X、Y、W、Z為四種短周期主族元素，在周期表中的位置如圖所示，W原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，下列說(shuō)法正確的是

A. X是形成化合物種類最多的元素

B. W、X、Y的原子半徑依次增大

C. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可溶于X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液

D. X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Y的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性

【答案】A

【解析】

由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，W原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，則W為Al，可推知X為C、Y為N、Z為S，據(jù)此分析解答。

由以上分析可知W為Al、X為C、Y為N、Z為S。

A．C元素形成的混合物多數(shù)為有機(jī)物，有機(jī)物的種類繁多，是形成化合物種類最多的元素，故A正確；

B．同周期元素核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則W、X、Y的原子半徑依次減小，故B錯(cuò)誤；

C．氫氧化鋁與碳酸不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．非金屬性N＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液和0.01 mol/L的鹽酸中，水的電離程度的大小關(guān)系是（ ）

A.前者大B.前者小C.一樣大D.無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)的事實(shí)是

A. 二氧化碳溶于水且能反應(yīng)生成碳酸，二氧化硅不溶于水不能與水反應(yīng)生成硅酸

B. 在高溫下，二氧化硅與碳酸鈉能發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑

C. 二氧化硅的熔點(diǎn)比二氧化碳的熔點(diǎn)高

D. 二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，生成白色膠狀沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是( )

A.40℃時(shí)，純水的pH＝7

B.溫度升高，純水中的c(H＋)增大，c(OH－)減小

C.水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子

D.向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)細(xì)胞中元素和化合物的敘述錯(cuò)誤的是

A. 休眠的種子比萌發(fā)的種子結(jié)合水含量高

B. 鎂是參與葉綠素合成的微量元素

C. 蛋白質(zhì)和脂質(zhì)是所有細(xì)胞共有的化合物

D. 磷脂和膽固醇均屬于組成動(dòng)物細(xì)胞膜的脂質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖。已知W是地殼中含量最高的元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑：X＜W

B. 對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z

C. 元素X、Z分別與W能形成多種化合物

D. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】功能高分子P的合成路線如下：

（1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________。

（2）試劑a是____________________。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_________________________________________________。

（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團(tuán)：_________________________。

（5）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是____________________________。

（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)乙烯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是

A. 碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其它原子形成三個(gè)σ鍵

B. 每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成σ鍵

C. 每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成π鍵

D. 碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它原子形成σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2H4·H2O（水合肼）極毒且不穩(wěn)定，100℃以上易分解失水，常用作還原劑和除氧劑（通常生成N2和H2O），其熔點(diǎn)為－40℃，沸點(diǎn)118.5℃�，F(xiàn)以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O和無(wú)水Na2SO3，其主要流程如下：

已知：Cl2(g)＋2OH-(aq)=ClO-(aq)＋Cl-(aq)＋H2O(aq) △H<0

（1）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒、燒杯外，還需要_____________（填標(biāo)號(hào)）。

A．容量瓶 B．膠頭滴管 C．玻璃棒 D．錐形瓶

（2）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過(guò)40℃，Cl2與NaOH溶液充分反應(yīng)生成NaClO3和NaCl。實(shí)驗(yàn)中為控制反應(yīng)溫度除了用冰水浴、充分?jǐn)嚢柰�，還需采取的措施是_______________________。

（3）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是_____________（填字母）；

a．尿素溶液 b．NaClO堿性溶液 c．尿素溶液或NaClO溶液任選其一

理由是____________________________________。

（4）步驟Ⅲ中分離出N2H4·H2O應(yīng)該采用的方法最合理是____________________。

（5）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無(wú)水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖3所示）。

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的方法是______________。

②請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案：_________________________________，用少量無(wú)水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。

（6）工業(yè)上還可以用水合肼還原法制取碘化鈉，工藝流程如圖：

還原過(guò)程中可用硫化鈉或鐵屑等物質(zhì)替代水合肼，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，原因是_______________________。

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