20．某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可以是（　�。�
A．C2H6B．C3H8C．C4H10D．C5H12

分析 先判斷烷烴的同分異構(gòu)體，再確定烷烴的對(duì)稱中心，即找出等效的氫原子，根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一氯代烴．

解答 解：A．C2H6只有一種結(jié)構(gòu)，只有一種氫原子，一氯代物有1種，故A錯(cuò)誤；
B．丙烷只有一種結(jié)構(gòu)（CH3CH2CH3），丙烷有2種氫原子，所以一氯代物有2種，故B錯(cuò)誤；
C．C4H10有正丁烷和異丁烷，正丁烷（CH3CH2CH2CH3）有2種氫原子，所以一氯代物有2種；異丁烷CH3CH（CH3）CH3有2種氫原子，所以一氯代物有2種，故C錯(cuò)誤；
D．戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種同分異構(gòu)體，正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3有3種氫原子，所以一氯代物有3種；
異戊烷CH3CH（CH3）CH2CH3有4種氫原子，所以一氯代物有4種；新戊烷CH3C（CH3）2CH3有1種氫原子，所以一氯代物有1種，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，難度較大，先確定烴的同分異構(gòu)體，再確定等效氫原子，最后根據(jù)氫原子的種類確定一氯代物的種類，會(huì)確定等效氫原子是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）d、e能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，該化合物的電子式為，0.10mol該化合物與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022．
（3）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol/L R溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2：
①在m段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-=NH3•H2O．
②若在10mLlmol/L R溶液中改加20mLl.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組混合物中，不能用分液漏斗分離的是（　　）
A．正戊烷和水B．溴乙烷和水C．乙酸和乙醇D．苯和水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X(jué)，X的水溶液呈堿性；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子．則：
（1）X的分子式為NH3
（2）E的簡(jiǎn)單陰離子的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖
（3）F在元素周期表中的位置是第三周期，ⅦA族（填周期和族）
（4）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是H2O（寫(xiě)化學(xué)式）；
（5）A與C形成的化合物中含非極性鍵的化合物的電子式為．
（6）D的最高價(jià)氧化物的水化物與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)醛的判斷正確的是（　�。�
A．用溴水檢驗(yàn)CH2═CH-CHO中是否含有碳碳雙鍵
B．1 mol HCHO發(fā)生銀鏡反應(yīng)最多生成2 mol Ag
C．對(duì)甲基苯甲醛（）使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明它含有醛基
D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛類

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．將純鋅片和純銅片按下圖方式插入相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：

①下列說(shuō)法中正確的是BD（填序號(hào)）．
A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒(méi)有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中H+的濃度均減小
②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率：甲＞乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③甲中硫酸根離子向鋅極移動(dòng)（填“銅”或“鋅”）
④當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，理論上通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)目為0.1NA或6.02×1022．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
①乙烯的最簡(jiǎn)式：C2H4
②乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6O     
③乙烷的結(jié)構(gòu)式：CH3CH3
④四氯化碳的電子式：    
⑤乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COH．
A．全對(duì)B．全錯(cuò)C．③④D．①⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數(shù)依次增大．五種元素中，僅R為金屬元素，其原子序數(shù)為27．X價(jià)電子排布式為nsnnpn，元素Z基態(tài)原子s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，W與其它四種元素能層數(shù)不同，且未成對(duì)電子數(shù)目為1個(gè)．
根據(jù)判斷出的元素回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)R原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2．
（2）1mol配合物[R（XY）6]4-中含有σ鍵的數(shù)目為12mol或12×6.02×1023．
（3）XZW2是一種高毒類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)與甲醛相似，X原子雜化方式為sp2，其沸點(diǎn)高于甲醛的主要原因是因?yàn)镃OCl2的相對(duì)分子質(zhì)量比甲醛大，故范德華力比甲醛大，導(dǎo)致其沸點(diǎn)比甲醛高．
（4）YW3為黃色、油狀、具有刺激性氣味的液體，該分子的立體構(gòu)型為三角錐形（用文字描述）．
（5）R與某元素A構(gòu)成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則R的配位數(shù)是4，A的配位數(shù)是2．
（6）在圖中畫(huà)出與頂點(diǎn)m配位的所有A原子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：
（1）y在周期表中的位置是第二周期IVA族．
（2）比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大�。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）：O2-＞Na+；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱HClO4＞H2SO4．
（3）任選上述元素組成2種四原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電子式：；．
（4）已知1mol e的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案