Question

溴主要以Br^-形式存在于海水中，海水呈弱堿性．工業(yè)上制備的Br₂的操作步驟為：
①一定條件下，將Cl₂通入濃縮的海水中，生成Br₂
②利用熱空氣將Br₂吹出，并用濃Na₂CO₃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃等
③用硫酸酸化步驟②得到的混合物
完成下列填空：
（1）Cl₂氧化Br^-應(yīng)在

 

 條件下進(jìn)行，目的是為了避免

 

．
（2）Br₂可用熱空氣吹出，其原因是

 

．
（3）寫出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

 

．用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是

 

．步驟②的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄�，主要是因�(yàn)?!--BA-->

 

．
（4）為了除去工業(yè)Br₂中微量的Cl₂，可向工業(yè)Br₂中

 

．
a．通入HBr   b．加入Na₂CO₃溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na₂SO₃溶液．

Answer 1

分析：（1）Cl₂氧化Br^-生成溴單質(zhì)，溴易揮發(fā)，且有毒；
（2）溴易揮發(fā)；
（3）發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、溴單質(zhì)、水；鹽酸能被溴酸鈉氧化，并結(jié)合溴揮發(fā)來分析；
（4）利用NaBr溶液與Cl₂反應(yīng)，然后分液可除去Cl₂．

解答：解：1）Cl₂氧化Br^-生成溴單質(zhì)，溴易揮發(fā)，且有毒，則應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，防止污染環(huán)境，故答案為：通風(fēng)櫥；污染環(huán)境；
（2）因溴易揮發(fā)，則可用熱空氣吹出，故答案為：溴易揮發(fā)；
（3）發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、溴單質(zhì)、水，該反應(yīng)為3H₂SO₄+5NaBr+NaBrO₃=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O；鹽酸能被溴酸鈉氧化，則不能利用鹽酸酸化，且溴揮發(fā)，對大氣造成污染，則有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄��?br />故答案為：3H₂SO₄+5NaBr+NaBrO₃=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O；用鹽酸酸化，則鹽酸被NaBrO₃氧化；Br₂易揮發(fā)，對大氣有污染；
（4）利用NaBr溶液與Cl₂反應(yīng)，然后分液可除去Cl₂，只有c符合，其它選項(xiàng)會(huì)引入新的雜質(zhì)，故答案為：c．

點(diǎn)評：本題考查工業(yè)制Br₂，考查分析問題解決問題的能力，注意溴易揮發(fā)及發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注重環(huán)境保護(hù)和實(shí)驗(yàn)安全．