【題目】有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖:為陽(yáng)離子,為陰離子.以M代表陽(yáng)離子,N代表陰離子,化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為

【答案】B

【解析】試題分析:A、陽(yáng)離子位于頂點(diǎn)和面心,晶胞中總共含有陽(yáng)離子數(shù)目為+6×4,1個(gè)陰離子位于體心,為晶胞所獨(dú)有,故晶胞中含有的陰離子數(shù)目為1,則陽(yáng)離子和陰離子的比值為41,化學(xué)式為M4N,故A錯(cuò)誤;B、有4個(gè)陽(yáng)離子位于頂點(diǎn),晶胞中平均含有陽(yáng)離子數(shù)目為,1個(gè)陰離子位于體心,為晶胞所獨(dú)有,故晶胞中含有的陰離子數(shù)目為1,則陽(yáng)離子和陰離子的比值為1=12,化學(xué)式為MN2,故B正確;C、有3個(gè)陽(yáng)離子位于頂點(diǎn),晶胞中平均含有陽(yáng)離子數(shù)目為,1個(gè)陰離子位于體心,為晶胞所獨(dú)有,故晶胞中含有的陰離子數(shù)目為1,則陽(yáng)離子和陰離子的比值為1=38,化學(xué)式為M3N8,故C錯(cuò)誤;D、有8個(gè)陽(yáng)離子位于頂點(diǎn),晶胞中平均含有陽(yáng)離子數(shù)目為11個(gè)陰離子位于體心,為晶胞所獨(dú)有,故晶胞中含有的陰離子數(shù)目為1,則陽(yáng)離子和陰離子的比值為11,化學(xué)式為MN,故D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池是一種能在航天飛機(jī)上使用的特殊電池,其反應(yīng)原理示意圖如圖.下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是(
A.由于
A.B兩電極沒有活動(dòng)性差別,不能構(gòu)成原電池
B.A電極是負(fù)極,電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C.產(chǎn)物為無污染的水,屬于環(huán)境友好的綠色電池
D.外電路中電流由B電極通過導(dǎo)線流向A電極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】主族元素在周期表的位置,取決于元素原子的

A.相對(duì)原子質(zhì)量和核電荷數(shù)B.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

C.電子層數(shù)和質(zhì)量數(shù)D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是

A. N2 B. NH4Cl C. H2O D. Na2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ZnO納米柱是薄膜太陽(yáng)能電池的重要光電器件。ZnO屬于

A. B. C. D. 氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)代建筑門框架,常用電解加工成古銅色的硬鋁制造。硬鋁是( )

A. Al—Mg合金 B. Al—Si合金

C. Al—Cu—Mg—Mn—Si合金 D. 表面的氧化鋁膜的純鋁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為確認(rèn)HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱,某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置,一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的(不必選其他酸性物質(zhì))。請(qǐng)據(jù)此回答:

①錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液,分液漏斗所盛試劑應(yīng)為。
②裝置B所盛的試劑是 , 其作用是。
③裝置C所盛試劑是
C中反應(yīng)的離子方程式是。
④由此可得出的結(jié)論是:酸性>>。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;

第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第一階段,在30℃50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選30℃

C. 第二階段,Ni(CO)4分解率較高

D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于平衡常數(shù),下列說法不正確的是(  )

A. 平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物的濃度的改變而改變

B. 平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變

C. 平衡常數(shù)隨壓強(qiáng)的改變而改變

D. 使用催化劑不能使平衡常數(shù)增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案