下列離子組在一定條件下能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且所給離子方程式正確的是

A、A B、B C、C D、D

A

【解析】

試題分析：A、在酸性條件下硝酸根具有氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，離子方程式正確，A正確；B、在溶液中鐵離子、次氯酸根離子均能氧化碘離子，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、加入氫氧化鈉溶液生成碳酸鋇沉淀，離子方程式錯(cuò)誤，C不正確；D、過量的氫氧化鈉則生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁，離子方程式錯(cuò)誤，D不正確，答案選A。

考點(diǎn)：考查離子共存和離子方程式判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是

A．銅鋅原電池中銅是負(fù)極 B．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極

C．在鍍件上電鍍銅時(shí)可用銅作陽極 D．電解食鹽水時(shí)銅作陽極

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年貴州省七校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)－選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）

重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑。工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：

（1）化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫成__________。

（2）煅燒鉻鐵礦時(shí)，礦石中難溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：4Fe(CrO2)2+ 8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 。為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是___。（寫一種即可）

（3）已知CrO42－在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：

2CrO42－+2H+= Cr2O72－+H2O； 3CrO42－+4H+= Cr3O102－+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的是__________________________________________。

②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是_________________________________________________。

（4）在含Cr2O72－廢水中存在著平衡：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，請(qǐng)寫出該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將_________移動(dòng)（填“正向”、“逆向”“不”）。

（5）請(qǐng)配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：

□Cr2O72－+□S2－+□H2O ——□Cr(OH)3+□S2O32－+□OH－

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有XYZ三種短周期元素，原子半徑大小關(guān)系為r（Y）＞r（X）＞r（Z），原子序數(shù)之和為16，X,Y,Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是

A、X元素位于VIA B、A不能溶解于B中

C、B的沸點(diǎn)大于C的沸點(diǎn) D、A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表中各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省福州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）為測(cè)定某亞硫酸鈉樣品的純度，甲同學(xué)稱取10.0g固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)儀器A的名稱為 。

（2）裝置C中濃硫酸的作用是 。

（3）若測(cè)得裝置D中干燥管實(shí)驗(yàn)前后增重了4.8g，由此可計(jì)算出該樣品中亞硫酸鈉的純度為 。

（4）該實(shí)驗(yàn)方案存在明顯缺陷，會(huì)使測(cè)定結(jié)果 （填“偏高”或“偏低”）。為使結(jié)果準(zhǔn)確，你的建議是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省福州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)電化學(xué)的敘述正確的是

A．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，可把鐵作為陽極

B．氯堿工業(yè)通過電解熔融的NaCl生產(chǎn)Cl2

C．如上圖所示，鹽橋中的K+ 移向ZnSO4溶液

D．氫氧燃料電池(堿性電解質(zhì)溶液)中O2通入正極，電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省福州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述不正確的是

A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

B．與生鐵相比純鐵更容易被腐蝕

C．金屬的吸氧腐蝕和析氫腐蝕都屬于電化學(xué)腐蝕

D．金屬腐蝕的本質(zhì)是M - ne‑ ＝ Mn+

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有如下實(shí)驗(yàn)：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向?yàn)V液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是:

A．濾液b中不含有Ag+

B．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g) Ag+(aq)+Cl-(aq)

C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI

D．實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶

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