Question

8．寫處符合下列條件的化學方程式．
（1）既是離子反應又是氧化還原反應：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
（2）既是化合反應又是氧化還原反應：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅
（3）既是分解反應又是氧化還原反應：4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O
（4）同一物質中同一種元素之間發(fā)生氧化還原反應：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O
（5）同一物質中不同元素之間發(fā)生氧化還原反應：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）離子反應，應能在溶液中進行，且有離子參加反應，氧化還原反應的特征是有化合價的升降，據(jù)此書寫；
（2）化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的化合反應，氧化還原反應的特征是有化合價的升降，據(jù)此書寫；
（3）分解反應的特點是1種物質生成多種物質，氧化還原反應必須有化合價的變化；
（4）同一物質中同一種元素之間發(fā)生氧化還原反應，同一種元素化合價既升高又降低；
（5）同一物質中不同元素之間發(fā)生氧化還原反應，兩種元素化合價變化，一種升高一種降低．

解答 解：（1）鐵片放入CuSO₄溶液中，反應的實質為Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，既是離子反應又是氧化還原反應，反應方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，
故答案為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（2）燃燒磷作煙幕彈：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；磷失去電子，符合氧化還原反應，屬于化合反應，
故答案為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（3）4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O，該反應既是分解反應又是氧化還原反應；
故答案為：4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O；
（4）可為氯氣和NaOH的反應，反應中只有Cl元素化合價發(fā)生變化，氯氣既是氧化劑也是還原劑，反應的方程式為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（5）可為HClO的分解，反應中Cl和O元素化合價發(fā)生變化，反應的化學方程式為2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑，
故答案為：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

點評 本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式、判定反應類型的能力，掌握化學方程式的書寫方法、四種基本反應類型、氧化還原反應的特征即可正確解答本題．