下列應(yīng)用到物質(zhì)氧化性的是

A. 明礬凈化水 B. 純堿除油污 C. 食醋清洗水垢 D. 臭氧消毒餐具

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年新疆兵團第二師華山中學(xué)高二下學(xué)期學(xué)前考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的( )

①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl固體 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸

A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑦⑧ C. ③⑦⑧ D. ③⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省臺州市高二上學(xué)期期末質(zhì)量評估考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中的兩種有機物，其最簡式相同但不是同系物的是（ ）

A. 甲酸與硬脂酸 B. 甲醇與甘油 C. 苯酚與苯甲醇 D. 苯與苯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆天津市紅橋區(qū)高三上學(xué)期期末考試（下學(xué)期開學(xué)考試）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用下圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時，控制溶液pH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是

A. 用石墨作陽極，鐵作陰極

B. 陽極的電極反應(yīng)式為：Cl- + 2OH-－2e-= ClO- + H2O

C. 陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-

D. 除去CN-的反應(yīng)：2CN-+ 5ClO- + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ +5Cl-+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆天津市紅橋區(qū)高三上學(xué)期期末考試（下學(xué)期開學(xué)考試）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是部分短周期元素的原子序號與其某種常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是

A. 31d和33d屬于同種核素 B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞e

C. 工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和c D. a和b形成的化合物不可能含共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省宿州市高一上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測（a卷）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有八種物質(zhì)：①HCl ②Na2SO4晶體 ③濃硝酸 ④銅 ⑤燒堿 ⑥蔗糖 ⑦C12 ⑧SO2

（1）上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是_______（填序號）；

（2）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_______（填序號）；

（3）寫出②溶于水的電離方程式_______________；

（4）寫出⑧與足量的⑤在溶液中反應(yīng)的離子方程式_______________；

（5）在③與④的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省宿州市高一上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測（a卷）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于某鹽溶液的檢驗，其結(jié)論一定正確的是

A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體可使澄清石灰水變渾濁，則一定含有CO32-

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定含有SO42-

C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則一定含有NH4+

D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，則一定含有Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省聯(lián)盟大聯(lián)考高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：

（1）過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為____和_____（填離子符號）。

（2）寫出氧化過程中MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

（3）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是___________。

（4）向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度控制在30-35℃，溫度不宜太高的原因是___。

（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：_______。

（6）生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省南昌市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8。試回答下列問題：

（1）混合溶液pH=8的原因是______________（用離子方程式表示）

（2）混合溶液中由水電離出的c(OH-)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(OH-)

（3）求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：

c(Na+)- c(A-)=____________mol/L, c(OH-)- c(HA)=____________mol/L

常溫下，將PH=2的酸HA溶液與PH＝12的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液PH_________7 (填“大于”、“等于”或“小于”)

（5）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的PH___________7(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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