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在一定條件下發(fā)生反應3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)，在2L的密閉容器中把4 mol A和2 mol B混合，2 min后反應達到平衡時生成1.6 mol C，又測得反應速率v(D)＝0.2 mol·L–1 ·min–1 。則下列說法不正確的是( )

A．z＝4

B．B的轉化率是40%

C．A的平衡濃度是1.4 mol·L–1

D．平衡時氣體壓強是原來的1.2倍

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省松原市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

由反應物X分別轉化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A．由 反應的ΔH=E5?E2

B．由反應的ΔH＞0

C．增大壓強有利于提高Y的產率

D．降低溫度有利于提高Z的產率

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江大慶鐵人中學高二下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某同學通過以下裝置測定M 樣品（只含F(xiàn)e、Al、Cu）中各成分的質量分數。取兩份質量均為m g 的M 樣品，按實驗1（如圖1）和實驗2（如圖2）進行實驗，該同學順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1 mL 和V2 mL(已折算到標準狀況下)。

（1）實驗1 裝置中小試管的作用是_______________。

（2）對于實驗2，平視讀數前應依次進行的兩種操作是：

①______________；②________________________。

（3）實驗1 進行實驗前，B 瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積_____ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實驗2 中導管a，使測得氣體體積_____________。

（4）該實驗需要0.50 mol·L－1 的NaOH 溶液470 mL，請回答下列問題

①配制時應稱量______g NaOH，配制過程所需儀器____________ (填儀器名稱)。

②配制NaOH 溶液時，NaOH 固體中含有Na2O 雜質會導致所配溶液濃度________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（5）該實驗中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸（ρ =1.84g/cm3）配制的，若將該濃硫酸與等質量的水混合，則所得溶液中溶質物質的量濃度_________9.2mol/L（填＞、＜、=）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江大慶鐵人中學高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（ ）

A．（1）和（6） B．（3）和（4） C．（2）和（4） D．（2）和（5）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南師大附中高二下期末理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有重要意義。

（1）氧化—還原法消除氮氧化物的轉化如下：

①反應Ⅰ為：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2(標準狀況)時，轉移電子的物質的量是 mol。

②反應Ⅱ中，當n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時，反應的化學方程式是_____。

（2）硝化法是一種古老的生產硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉化，主要反應為：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1

已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1，寫出NO和O2反應生成NO2的熱化學方程式 。

（3）尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。

①以尿素為原料一定條件下發(fā)生反應：CO(NH2)2 (s) + H2O(l)2 NH3(g)+CO2(g) △H = +133.6 kJ/mol。該反應的化學平衡常數的表達式K= 。關于該反應的下列說法正確的是 （填序號）。

a．從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變

b．在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數增大

c．降低溫度使尿素的轉化率增大

②密閉容器中以等物質的量的NH3和CO2為原料，在120 ℃、催化劑作用下反應生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合氣體中NH3的物質的量百分含量[(NH3)]隨時間變化關系如圖所示。則a點的正反應速率V（正）（CO2） b點的逆反應速率V（逆）（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨氣的平衡轉化率是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東濟南一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

已知有機物A能發(fā)生以下轉化，并且A可以作為水果的催熟劑，在一定條件下A可以發(fā)生自身加成反應，形成高分子化合物E。

（1）寫出E的結構簡式______________，E______（填“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色。

（2）請寫出C的名稱是______________，D分子中的官能團名稱是___________。

（3）請寫出反應②以及B與D發(fā)生反應的化學方程式，并注明反應類型：

② ________________________________，反應類型_____________；

B+D ______________________________，反應類型_____________。

（4）若完全燃燒0.1mol某烴，燃燒產物依次通過濃硫酸、濃堿液，實驗結束后，稱得濃硫酸增重9g，濃堿液增重17.6g。該烴的化學式 ，并寫出其所有可能的結構簡式 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東濟南一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應：2NO2（g） 2NO（g）+ O2（g），在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內生成nmol O2的同時生成2nmol NO2

②單位時間內生成nmol O2的同時生成2nmol NO

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A．①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東濟南一中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質，用CuSO4溶液和“另一物質”在40~50℃時反應可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu+在酸性條件下發(fā)生反應是2Cu+===Cu2++Cu 。

根據以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：

（1）在CuSO4溶液和“另一物質”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中所起的作用是 (填“氧化劑”或“還原劑”)。

（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式 。

（3）CuH溶液在稀鹽酸中生成的氣體是 (填化學式)。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林東北師大附屬實驗高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是( )

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