【題目】通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有CaCl2MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì),以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下圖:

1)第②步操作的目的是除去粗鹽中的______________;( 填化學(xué)式,下同)

2)圖中沉淀的成分是:_________________________、____________、_____________

3)第④步操作的目的是除去________________、_________________;寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:_______________________;_________________________;

4)第⑥步操作的目的是_________________________________。

【答案】Na2SO4 BaSO4 Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 CaCl2 BaCl2 Ca2++CO32=CaCO3 Ba2++CO32=BaCO3 除去過量的NaOHNa2CO3

【解析】

由流程圖可知,粗鹽溶于水后,加入過量BaCl2溶液除去粗鹽中的Na2SO4,加入過量NaOH溶液除去粗鹽中的MgCl2,加入過量Na2CO3溶液除去粗鹽中的CaCl2和過量的BaCl2,過濾,向?yàn)V液中加入鹽酸除去過量的NaOHNa2CO3,再蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得到精鹽。

1)第步操作的目的是加入過量BaCl2溶液除去粗鹽中的Na2SO4,故答案為:Na2SO4;

2)由分析可知,圖中沉淀的成分是BaSO4、Mg(OH)2CaCO3、BaCO3,故答案為:BaSO4;Mg(OH)2CaCO3;BaCO3;

3)第步操作的目的是加入過量Na2CO3溶液除去粗鹽中的CaCl2和過量的BaCl2,反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32=CaCO3、Ba2++CO32=BaCO3,故答案為:Ca2++CO32=CaCO3Ba2++CO32=BaCO3;

4)第步操作的目的是向?yàn)V液中加入鹽酸除去過量的NaOHNa2CO3,故答案為:除去過量的NaOHNa2CO3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室制乙烯(A)、硝基苯(B)和石油分餾(C)的裝置:

1)寫出制取乙烯、硝基苯的化學(xué)方程式:____________________。

2)在A C實(shí)驗(yàn)中需加碎瓷片,其目的是_______________

3)分離試驗(yàn)B中硝基苯的方法是__________。

4)在石油分餾實(shí)驗(yàn)中,冷凝水的流向應(yīng)是_______進(jìn)______出(填字母a、b)。

5)實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí),常伴隨有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,為消除其對(duì)乙烯性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的干擾,可將氣體通過_______溶液除去。若反應(yīng)沒有及時(shí)升溫至170℃,可能帶來的主要副產(chǎn)物是____(填名稱)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿司匹林(乙酰水楊酸,)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥.乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128℃135℃.某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[CH3CO2O]為主要原料合成阿司匹林,反應(yīng)原理如下:

制備基本操作流程如下:

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示:

名稱

相對(duì)分子質(zhì)量

熔點(diǎn)或沸點(diǎn)(℃)

水楊酸

138

158(熔點(diǎn))

微溶

醋酸酐

102

139.4(沸點(diǎn))

易水解

乙酰水楊酸

180

135(熔點(diǎn))

微溶

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題:

1)制備阿司匹林時(shí),要使用干燥的儀器的原因是_____

2)合成阿司匹林時(shí),最合適的加熱方法是_____

3)提純粗產(chǎn)品流程如下,加熱回流裝置如圖:

使用溫度計(jì)的目的是控制加熱的溫度,防止_____

冷凝水的流進(jìn)方向是_____(填a“b”);

趁熱過濾的原因是_____

下列說法正確的是_____(填選項(xiàng)字母).

a.此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑

b.此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶

c.根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時(shí)大

d.可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸

4)在實(shí)驗(yàn)中原料用量:2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐(ρ1.08g/cm3),最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g,則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為_____(用百分?jǐn)?shù)表示,小數(shù)點(diǎn)后一位).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯在催化劑的作用下可發(fā)生氧化反應(yīng),其反應(yīng)機(jī)理為:PdCl2+C2H4+H2OPd+2HCl+CH3CHO,Pd+2CuCl2 PdCl2+2CuCl,4CuCl+4HCl+O2 4CuCl2+2H2O,下列說法錯(cuò)誤的是

A. 催化劑加快反應(yīng)速率的原理是通過改變反應(yīng)路徑降低了活化能

B. 該催化氧化反應(yīng)的總方程式是2C2H4+O22CH3CHO

C. 該催化氧化過程可在無水條件下進(jìn)行

D. CuCl2PdCl2的混合溶液可作為該反應(yīng)的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí)Ksp(FeS)=6.3×10-18,Ksp(CuS)=6.3×10-36Ksp(MnS)=2.5×10-13,常溫下三種物質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡線如圖所示(X表示Fe、CuMn)。下列說法正確的是

A. 曲線表示CuS的溶解平衡曲線

B. MnSa點(diǎn)溶液中的溶度積等于在b點(diǎn)溶液中的溶度積

C. c點(diǎn)與d點(diǎn)溶液中S2-的物質(zhì)的量濃度相等

D. 向含有XS固體的d點(diǎn)溶液中滴加稀硫酸至過量可使固體逐漸溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液;卮鹣铝袉栴}。

1)配制Na2SO4溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、___、___。

2)用托盤天平稱十水硫酸鈉(Na2SO4·10H2O)晶體__g。

3)下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響(填“偏高、偏低或無影響”)

A.誤用“左碼右物”的稱量方法稱該晶體___

B.容量瓶未經(jīng)干燥即使用___

C.溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容___

D.忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶___

E.定容時(shí)俯視刻度線定容___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。

1)實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)過程中總的化學(xué)方程式______________;在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說明該乙醇催化反應(yīng)是_______反應(yīng)。(填吸熱放熱.

2)甲是熱水浴,乙是冷水浴,但兩個(gè)水浴作用不相同,①甲的作用是___________;乙的作用是____________________________________

3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是________________。

4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙顯紅色,說明液體中還有___________ 。要除去該物質(zhì),可先在混合液中加入__________(填寫字母),然后再通過蒸餾即可除去。

A.氯化鈉溶液 B.苯 C.碳酸氫鈉溶液 D.四氯化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)將a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中,當(dāng)0< a / b1/2 時(shí),反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ,寫出另2個(gè)可能發(fā)生的離子方程式。

①當(dāng) a / b =1時(shí)___;②當(dāng)a / b3/2時(shí)_______。

2)觀察反應(yīng)①②,總結(jié)規(guī)律,并模仿反應(yīng)①②方程式完成下列問題:①Al(OH)3 H2O Al(OH)4 + H+;②NH3+H2ONH4+ + OH。

A)已知B(OH)3是一元弱酸,試寫出其電離方程式: ___;

BN2H4是二元弱堿,其電離分步進(jìn)行,第一步電離方程式N2H4+H2O N2H5+ + OH,試寫出其第二步電離方程式_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破,2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯(P·Haber)獲得諾貝爾獎(jiǎng)100周年

(1)合成氨反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng):N2g+3H2g2NH3g),已知298K時(shí):ΔH=-92.2kJ/mol,ΔS=-198.2J/(K·mol),則根據(jù)正反應(yīng)的焓變和熵變分析,常溫下合成氨反應(yīng)____(填不能)自發(fā)進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)研究表明,在特定條件下,合成氨反應(yīng)的速率與參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度的關(guān)系式如下,v=kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3),k為速率常數(shù),請(qǐng)根據(jù)該關(guān)系式分析,如果想增大合成氨反應(yīng)的速率,從濃度的角度可以采用的措施為________。根據(jù)合成氨反應(yīng)的特點(diǎn),請(qǐng)?jiān)僬f出一項(xiàng)能夠提高合成氨反應(yīng)速率的措施_________。

(2)研究表明,在Fe催化劑作用下合成氨的反應(yīng)歷程為(*表示吸附態(tài)):

化學(xué)吸附:N2(g)→2N*;H2(g)→2H*;

表面反應(yīng):N*+H*NH*NH*+H*NH2*;NH2*+H*NH3*

附:NH3*NH3(g)

其中,N2的吸附分解反應(yīng)速率慢,解決了合成氨的整體反應(yīng)速率。

實(shí)際生產(chǎn)中,合成氨常用工藝條件:Fe作催化劑,控制溫度773K,壓強(qiáng)3.0×107Pa,原料中N2H2物質(zhì)的量之比為12.8。請(qǐng)回答:

①分析說明原料中N2過量的理由____________。

②近年來,中國科學(xué)院大連化學(xué)物理研究所陳平研究團(tuán)隊(duì)經(jīng)過近二十年的積累,先后在催化劑分解、催化氨合成、化學(xué)鏈合成氨等方面取得重要進(jìn)展。關(guān)于合成氨工藝的下列理解,正確的是______。

A.人們對(duì)合成氨研究的重要目的之一是要實(shí)現(xiàn)氨的低溫高效合成

B.控制溫度(773K)遠(yuǎn)于室溫,是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率

C.陳平團(tuán)隊(duì)首次報(bào)道了具有優(yōu)異低溫活性的LiH-3d過渡金屬這一復(fù)合催化劑體系,它可以大大提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

D.N2的吸附分解反應(yīng)活化能高,是合成氨反應(yīng)條件苛刻的重要原因

E.陳平團(tuán)隊(duì)構(gòu)建了一條基于可再生能源的化學(xué)鏈合成氨工藝流程,可以顯著提高能效

(3)N2H2生成NH3的反應(yīng)為:N2(g)+H2(g)NH3(g),的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù),其中為標(biāo)準(zhǔn)大氣壓(1×105Pa),、為各組分的平衡分壓,如P(NH3)=x(NH3) P,P為平衡總壓,x(NH3)為平衡系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

N2H2起始物質(zhì)的量之比為13,反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行,NH3的平衡產(chǎn)率為,則_________(用含的最簡式表示)

②根據(jù)合成氨反應(yīng)的特點(diǎn),標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)隨溫度T升高而逐漸______(填增大減小)。

(4)希臘兩位科學(xué)家曾經(jīng)采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶體薄膜做電極,實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨(裝置如圖)。鈀電極A______極(填),該極上的電極反應(yīng)式是___________

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