【題目】如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是

選項

試劑

現(xiàn)象

結(jié)論

A

酸性高錳酸鉀溶液

溶液褪色

SO2有漂白性

B

品紅溶液

溶液褪色

SO2有氧化性

C

滴有酚酞的NaOH溶液

溶液褪色

SO2有還原性

D

H2S水溶液

溶液變渾濁

SO2有氧化性

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.二氧化硫具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液紫色褪色，故A錯誤；

B.二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液紅色褪色，故B錯誤；

C.二氧化硫是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)，使滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪色，故C錯誤；

D.二氧化硫具有氧化性，硫化氫具有還原性，二氧化硫與氫硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫沉淀和水，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用“價類二維圖”研究物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是氯元素的化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系。

回答下列問題：

(1)X的電離方程式為_________。

(2)氯的某種氧化物(ClmOn)中氯、氧元素質(zhì)量比為71:48，則m:n= _________。

(3) NaClO有較強的氧化性，所以是常用的消毒劑和漂白劑，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式_____________。

(4)NaClO2具有很強的氧化性，常用作消毒劑，其消毒效率是Z的 ___________倍(還原產(chǎn)物都為Cl-，消毒效率以單位物質(zhì)的量得到的電子數(shù)表示)。

(5)Cl2O可用潮濕的Z與Na2CO3反應(yīng)制取，同時生成NaHCO3，反應(yīng)中Z既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(6)自來水中的對人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中的濃度，某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原，產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，請完成方程式的配平：___Al+ ____+ _____=___ + _____ N2↑ + _______H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語中，不正確的是（ ）

A. FeCl3溶液刻蝕銅電路板：2Fe3+ + Cu==2Fe2++ Cu2+

B. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O== Al(OH)3↓ + 3NH4 +

C. 將少量二氧化碳通入次氯酸鈉溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－== CO32－＋2HClO

D. Na2CO3溶液處理水垢：CaSO4(s)+CO32（aq）CaCO3(s)+SO42（aq）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

（1）將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是________。

A．品紅溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水

（2）過程①中，FeS和O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為：________。

（3）過程③中，需加入的物質(zhì)是________。

（4）過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有___________。

（5）過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的________(填選項序號)。

A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液

（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80℃，目的是___________。

（7）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行下列實驗。①用分析天平稱取2.800 g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質(zhì)量為3.495 g。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)(SO4)]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溶液中加入過量Na2O2后仍能大量共存的是

A.NH、Ba2+、Cl-、NOB.K+、SiO、AlO、SO

C.Fe2+、Mg2+、SCN-、Cl-D.Na+、SO、I-、HCO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第四周期過渡元素單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。回答下列問題：

（1）基態(tài)Cu原子電子排布式為：__________。

（2）過渡金屬單質(zhì)及化合物是有機合成反應(yīng)的重要催化劑。

例如：

①苯甲醇中碳原子的雜化類型是___________。

②苯甲醇的沸點比苯甲醛_______ 。(填“高”或“低”)

③苯甲醛分子中三種非金屬元素C、O、H的電負(fù)性由大到小的順序是____________ 。

（3）多數(shù)過渡金屬的配離子在水中有顏色，其顯色與配合物分裂能有關(guān)。定義1個電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量為d軌道的分裂能，用表示，中心離子電荷數(shù)越大，中心與配體距離越近，則作用越強，越大。分裂能（）Co(H2O)62+_______Co(H2O)63+(填“ > ”“〈”或“ =”）。

（4）鎢與碳組成一種特殊材料，其晶體的晶胞如圖1所示，它的熔點為2870℃、硬度類似金剛石，預(yù)測它的晶體類型是_________。

（5）Fe的一種晶體如圖2所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是ρ g/cm3，則鐵的相對原子質(zhì)量為___（只列出計算式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件對反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：

(1)加催化劑對反應(yīng)速率影響的圖象是__________(填字母，下同)，平衡__________移動。

(2)升高溫度對反應(yīng)速率影響的圖象是__________，平衡向__________方向移動。

(3)增大反應(yīng)容器體積對反應(yīng)速率影響的圖象是__________，平衡向__________方向移動。

(4)增大O2的濃度對反應(yīng)速率影響的圖象是__________，平衡向__________方向移動。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是

A. Z一定是活潑的金屬

B. Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸

C. Z的最高價氧化物的水化物是強酸

D. 1 molY單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時，有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）

A. 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH－="==" Cl－+ ClO－+ H2O

B. 該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

C. 該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O

D. 該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—

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