12．某烴的密度在標況下是2.59g/L，此烴分子中含碳82.8%，寫出該烴的分子式C4H10．

分析 結(jié)合M=ρVM、此烴分子中含碳82.8%，計算出C、H原子個數(shù)比，以此得到化學式．

解答 解：烴的密度在標況下是2.59g/L，M=22.4L/mol×2.59g/L=58g/mol，
此烴分子中含碳82.8%，
則C、H原子個數(shù)比為$\frac{82.8%}{12}$：$\frac{1-82.8%}{1}$=2：5，
設烴分子式為C2nH5n，則12×2n+1×5n=58，解得n=2，
即該烴的分子式為C4H10，
故答案為：C4H10．

點評 本題考查有機物分子式確定的計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的量的相關計算公式、分子式中原子個數(shù)比的計算方法等為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

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13．如圖所示的實驗裝置，丙為酚酞溶液潤濕的淀粉碘化鉀試紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾．丁為直流電源，x、y為電源的兩極．G為電流計，電極均為石墨電極．閉合K2、斷開K1，一段時間后，A極產(chǎn)生的氣體體積為44.8ml、B極產(chǎn)生的氣體體積為22.4ml（都已換算成標況下的體積），回答下列問題：
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（3）濾紙丙上m點附近變?yōu)樗{色，n點附近變?yōu)榧t色，
（4）繼續(xù)電解一段時間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時閉合K1，斷開K2，發(fā)現(xiàn)電流計G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，若M為硫酸溶液，寫出B電極上發(fā)生的反應式O2+4e-+4H+=2H2O．

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14．在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗．三組實驗均各取20mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關數(shù)據(jù)見下表：
實驗序號甲乙丙
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請回答下列問題：
（1）甲、乙兩組實驗中，哪一組鹽酸是不足量的？乙（填“甲”或“乙”）．理由是因甲反應后的溶液中再加合金還能繼續(xù)反應，說明甲中鹽酸有剩余，若乙中鹽酸恰好完全反應或有剩余，則產(chǎn)生的氫氣應為$\frac{385}{255}$×280mL=423mL＞336mL，故說明乙中鹽酸不足．
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