[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
近現(xiàn)代戰(zhàn)爭(zhēng)中,制造坦克戰(zhàn)車最常用的裝甲材料是經(jīng)過(guò)軋制和熱處理后的合金鋼,熱處理后整個(gè)裝甲結(jié)構(gòu)的化學(xué)和機(jī)械特性和最大限度的保持一致。鋼中合金元素的百分比含量為:鉻0.5~1.25 鎳0.5~1.5 鉬0.3~0.6 錳0.8~1.6 碳0.3
(1)鉻元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式是 。
(2)C元素與其同主族下一周期元素組成的晶體中,C原子的雜化方式為 .
元 素 | Mn | Fe | |
電離能 /kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
(3)Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如表:
根據(jù)表數(shù)據(jù),氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難,其原因是 。
(4)鎳(Ni)可形成多種配合物,且各種配合物有廣泛的用途。
某鎳配合物結(jié)構(gòu)如右圖所示,分子內(nèi)含有的作用力
有 (填序號(hào))。
A.氫鍵 B.離子鍵 C.共價(jià)鍵
D.金屬鍵 E.配位鍵
組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負(fù)性由大到小的順序是 。
(5)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,呈四面體構(gòu)型。423K時(shí),Ni(CO)4分解為Ni和CO,從而制得高純度的Ni粉。
試推測(cè):四羰基鎳的晶體類型是
(6)鐵能與氮形成一種磁性材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,
則該磁性材料的化學(xué)式為
【知識(shí)點(diǎn)】核外電子排布、雜化軌道、電離能、電負(fù)性、晶體結(jié)構(gòu)
【答案解析】(1)3d54S1 (2分) (2) sp3 (2分)
(3)Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí),3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环(wěn)定的3d4狀態(tài)(或Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí),3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)。)(2分)
(4)ACE (2分); O>N>C (2分) (5)分子晶體(1分) (6)Fe4N (2分))
解析:
(1)鉻元素原子序數(shù)是24,,基態(tài)原子核外電子排布是1s22S22p63S23p63d54S1,其價(jià)電子層的排布是3d54S1
(2)C元素同主族下一周期元素是Si,兩者組成的晶體是SiC,其中每個(gè)碳形成4個(gè)碳硅鍵類似于金剛石,也和甲烷中的碳原子雜化一樣,所以是碳原子是sp3 雜化
(3)Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí),3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环(wěn)定的3d4狀態(tài),而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí),3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)。
(4)氧的電負(fù)性很強(qiáng),與另外一個(gè)羥基形成氫鍵;配合物中含碳氧鍵、碳?xì)滏I、碳氮雙建等共價(jià)鍵;氮鎳間是配位鍵,不是離子鍵也不是金屬鍵。同周期非金屬越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng),所以電負(fù)性O(shè)>N>C
(5)四羰基鎳的熔沸點(diǎn)相對(duì)不高,加熱易分解,應(yīng)是分子晶體。
(6)根據(jù)計(jì)算法則氮原子在立方體中心為1個(gè),鐵原子在8個(gè)頂點(diǎn)(每個(gè)頂點(diǎn)原子占1/8)和6個(gè)面上(每個(gè)面上的原子占1/2),則每個(gè)晶胞含鐵原子為4個(gè),所以磁性材料的化學(xué)式為Fe4N
【思路點(diǎn)撥】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu),主要有電離能、電負(fù)性等基礎(chǔ)知識(shí),還有晶胞、分子結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單計(jì)算,難度不大。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g),在2L密閉容器中,把4molA和2molB混合,2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC,測(cè)得反應(yīng)速率v(D)=0.2mol/(L·min),下列說(shuō)法正確的是
A.A和B的轉(zhuǎn)化率均是20% B.x = 4
C.平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為2.8mol D.平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)比原來(lái)減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L 苯中含有NA個(gè)苯分子
B.1 mol/L NaCl溶液含有NA個(gè)Na+
C.1 mol Fe和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4LNO
D.16 g CH4中含有4 NA個(gè)C—H鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
右圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容
(Ⅰ)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是 mol/L
(II)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí),需要240mL
|
可供選擇的儀器有:①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管
⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述儀器中,在配置稀硫酸時(shí)用不到的有 (填代號(hào))
(2)經(jīng)計(jì)算,需濃硫酸的體積為 ,F(xiàn)有①10mL②50mL③100mL三種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是 (填代號(hào))將上述硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作為
。
(3)在配制稀硫酸過(guò)程中,其他操作都準(zhǔn)確,能引起誤差偏高的有 (填代號(hào))
①洗滌量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②容量瓶用1mol/L稀硫酸潤(rùn)洗
③轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
④量取濃硫酸時(shí)俯視讀刻度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置,所盛溶液體積和濃度均相同且足量,當(dāng)電路中通過(guò)的電子都是0.1mol時(shí),下列說(shuō)法正確的是( )
A.相同條件下產(chǎn)生氣體的體積:V甲=V乙
B.溶液pH值變化:甲減小乙增大
C.溶液的質(zhì)量變化:甲減小乙增大
D.電極反應(yīng)式:甲中陰極:Cu2++2e—= Cu,
乙中負(fù)極:Mg - 2e—= Mg2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列電離方程式正確的是( )
| A. | NH3•H2O═NH4﹣+OH﹣ | B. | NaHCO3═Na++H++CO32﹣ |
| C. | CH3COONa═CH3COO﹣+Na+ | D. | H2S⇌2H++S2﹣ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
反應(yīng)mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g),經(jīng)5min后達(dá)到平衡,測(cè)得此時(shí)A的濃度減少了a mol/L,同時(shí)C的濃度增加了2a/3mol/L,又測(cè)得平均反應(yīng)速率v(C)=2v(B).達(dá)到平衡后,若保持溫度不變,給體系加壓,平衡不移動(dòng),那么該反應(yīng)可表示為
( 。
| A. | 2A(g)+6B(g)⇌3C(g)+5D(g) | B. | 3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g) | C. | 3A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g) | D. | A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知某氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c(CH3OCH3)c(H2O)/[c(CH3OH)]2,該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù):400℃,K=32;500℃,K=44.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。
(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是 吸熱 反應(yīng)(填“放熱”或者“吸熱”),
(3)已知在密閉容器中,測(cè)得某時(shí)刻各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) |
濃度/(mol•L﹣1) | 0.54 | 0.68 | 0.68 |
①此時(shí)系統(tǒng)溫度400℃,比較正、逆反應(yīng)速率的大小:v正。尽 v逆 (填“>”、“<”或“=”).
②若以甲醇百分含量為縱坐標(biāo),以溫度為橫坐標(biāo),此時(shí)反應(yīng)點(diǎn)在圖象的位置是圖中 A 點(diǎn).比較圖中B、D兩點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率B。肌(填“>”、“<”或“=”).理由是 D點(diǎn)溫度高于B點(diǎn),溫度越高反應(yīng)速率越大,所以反應(yīng)速率也大于B。
(4)一定條件下要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,可以采用的措施是 ae
a.升高溫度 b.加入催化劑 c.壓縮容器的體積
d.增加水蒸氣的濃度 e.及時(shí)分離出產(chǎn)物.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下:
已知:① 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O(條件:溫度較低)
② 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O(條件:溫度較高)
③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列問(wèn)題:
(1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在 (填“溫度較高”或“溫度較低”)情況下進(jìn)行;
(2)寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式 ;
(3)K2FeO4具有強(qiáng)氧化性的原因 ;
(4)配制KOH溶液時(shí),是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體(該溶液的密度為1.47 g/mL),它的物質(zhì)的量濃度為 ;
(5)在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是 :
A.與“反應(yīng)液I”中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO
B.KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率
C.為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
D.使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
(6)從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后,會(huì)有副產(chǎn)品 (寫化學(xué)
式),它們都是重要的化工產(chǎn)品,具體說(shuō)出其中一種物質(zhì)的用途 。
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