[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

近現(xiàn)代戰(zhàn)爭(zhēng)中,制造坦克戰(zhàn)車最常用的裝甲材料是經(jīng)過(guò)軋制和熱處理后的合金鋼,熱處理后整個(gè)裝甲結(jié)構(gòu)的化學(xué)和機(jī)械特性和最大限度的保持一致。鋼中合金元素的百分比含量為:鉻0.5~1.25  鎳0.5~1.5 鉬0.3~0.6  錳0.8~1.6  碳0.3

(1)鉻元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式是                  。

(2)C元素與其同主族下一周期元素組成的晶體中,C原子的雜化方式為    .

元    素

Mn

Fe

電離能

/kJ·mol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

(3)Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如表:

根據(jù)表數(shù)據(jù),氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難,其原因是          。

 (4)鎳(Ni)可形成多種配合物,且各種配合物有廣泛的用途。

某鎳配合物結(jié)構(gòu)如右圖所示,分子內(nèi)含有的作用力

有                (填序號(hào))。

A.氫鍵     B.離子鍵    C.共價(jià)鍵

D.金屬鍵   E.配位鍵

組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負(fù)性由大到小的順序是            。

 (5)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,呈四面體構(gòu)型。423K時(shí),Ni(CO)4分解為Ni和CO,從而制得高純度的Ni粉。

試推測(cè):四羰基鎳的晶體類型是            

(6)鐵能與氮形成一種磁性材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,

則該磁性材料的化學(xué)式為             


【知識(shí)點(diǎn)】核外電子排布、雜化軌道、電離能、電負(fù)性、晶體結(jié)構(gòu)

【答案解析】(1)3d54S1      (2分)  (2) sp3   (2分)

(3)Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí),3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环(wěn)定的3d4狀態(tài)(或Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí),3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)。)(2分)

(4)ACE (2分); O>N>C  (2分)     (5)分子晶體(1分)   (6)Fe4N (2分))

解析:

(1)鉻元素原子序數(shù)是24,,基態(tài)原子核外電子排布是1s22S22p63S23p63d54S1,其價(jià)電子層的排布是3d54S1

(2)C元素同主族下一周期元素是Si,兩者組成的晶體是SiC,其中每個(gè)碳形成4個(gè)碳硅鍵類似于金剛石,也和甲烷中的碳原子雜化一樣,所以是碳原子是sp3 雜化

(3)Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí),3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环(wěn)定的3d4狀態(tài),而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí),3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)。

(4)氧的電負(fù)性很強(qiáng),與另外一個(gè)羥基形成氫鍵;配合物中含碳氧鍵、碳?xì)滏I、碳氮雙建等共價(jià)鍵;氮鎳間是配位鍵,不是離子鍵也不是金屬鍵。同周期非金屬越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng),所以電負(fù)性O(shè)>N>C

(5)四羰基鎳的熔沸點(diǎn)相對(duì)不高,加熱易分解,應(yīng)是分子晶體。

(6)根據(jù)計(jì)算法則氮原子在立方體中心為1個(gè),鐵原子在8個(gè)頂點(diǎn)(每個(gè)頂點(diǎn)原子占1/8)和6個(gè)面上(每個(gè)面上的原子占1/2),則每個(gè)晶胞含鐵原子為4個(gè),所以磁性材料的化學(xué)式為Fe4N 

【思路點(diǎn)撥】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu),主要有電離能、電負(fù)性等基礎(chǔ)知識(shí),還有晶胞、分子結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單計(jì)算,難度不大。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+2B(g)  xC(g)+2D(g),在2L密閉容器中,把4molA和2molB混合,2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC,測(cè)得反應(yīng)速率v(D)=0.2mol/(L·min),下列說(shuō)法正確的是

A.A和B的轉(zhuǎn)化率均是20%               B.x = 4

C.平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為2.8mol          D.平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)比原來(lái)減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是(  )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L 苯中含有NA個(gè)苯分子

B.1 mol/L NaCl溶液含有NA個(gè)Na

C.1 mol Fe和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4LNO

D.16 g CH4中含有4 NA個(gè)C—H鍵 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


右圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容

(Ⅰ)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是        mol/L

(II)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí),需要240mL

硫酸:化學(xué)純(CP)(500)

品名:硫酸

化學(xué)式:H2SO4

相對(duì)分子質(zhì)量:98

密度:1.84g·cm-3

質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%

                                      

 
 1.84mol/L的稀硫酸。

 可供選擇的儀器有:①玻璃棒   ②燒瓶   ③燒杯  ④膠頭滴管

   ⑤量筒   ⑥容量瓶   ⑦托盤天平   ⑧藥匙

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)上述儀器中,在配置稀硫酸時(shí)用不到的有            (填代號(hào))

(2)經(jīng)計(jì)算,需濃硫酸的體積為           ,F(xiàn)有①10mL②50mL③100mL三種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是          (填代號(hào))將上述硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作為          

                                                                              

(3)在配制稀硫酸過(guò)程中,其他操作都準(zhǔn)確,能引起誤差偏高的有          (填代號(hào))

①洗滌量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②容量瓶用1mol/L稀硫酸潤(rùn)洗

③轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水

④量取濃硫酸時(shí)俯視讀刻度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置,所盛溶液體積和濃度均相同且足量,當(dāng)電路中通過(guò)的電子都是0.1mol時(shí),下列說(shuō)法正確的是(    )

    A.相同條件下產(chǎn)生氣體的體積:V甲=V乙

    B.溶液pH值變化:甲減小乙增大

    C.溶液的質(zhì)量變化:甲減小乙增大

    D.電極反應(yīng)式:甲中陰極:Cu2++2e—= Cu,

        乙中負(fù)極:Mg - 2e—= Mg2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列電離方程式正確的是(  )

 

A.

NH3•H2O═NH4﹣+OH﹣

B.

NaHCO3═Na++H++CO32﹣

 

C.

CH3COONa═CH3COO﹣+Na+

D.

H2S⇌2H++S2﹣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


反應(yīng)mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g),經(jīng)5min后達(dá)到平衡,測(cè)得此時(shí)A的濃度減少了a mol/L,同時(shí)C的濃度增加了2a/3mol/L,又測(cè)得平均反應(yīng)速率v(C)=2v(B).達(dá)到平衡后,若保持溫度不變,給體系加壓,平衡不移動(dòng),那么該反應(yīng)可表示為

( 。

 

A.

2A(g)+6B(g)⇌3C(g)+5D(g)

B.

3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)

C.

3A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g)

D.

A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知某氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c(CH3OCH3)c(H2O)/[c(CH3OH)]2,該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù):400℃,K=32;500℃,K=44.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。

(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是 吸熱 反應(yīng)(填“放熱”或者“吸熱”),

(3)已知在密閉容器中,測(cè)得某時(shí)刻各組分的濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

濃度/(mol•L﹣1)

0.54

0.68

0.68

①此時(shí)系統(tǒng)溫度400℃,比較正、逆反應(yīng)速率的大小:v正。尽 v逆 (填“>”、“<”或“=”).

②若以甲醇百分含量為縱坐標(biāo),以溫度為橫坐標(biāo),此時(shí)反應(yīng)點(diǎn)在圖象的位置是圖中 A 點(diǎn).比較圖中B、D兩點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率B。肌(填“>”、“<”或“=”).理由是 D點(diǎn)溫度高于B點(diǎn),溫度越高反應(yīng)速率越大,所以反應(yīng)速率也大于B。

(4)一定條件下要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,可以采用的措施是 ae 

a.升高溫度                b.加入催化劑          c.壓縮容器的體積

d.增加水蒸氣的濃度        e.及時(shí)分離出產(chǎn)物.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下:

已知:①  2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O(條件:溫度較低)

②  6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O(條件:溫度較高)

③  2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O

回答下列問(wèn)題:

(1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在              (填“溫度較高”或“溫度較低”)情況下進(jìn)行;

(2)寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式                                     ;

(3)K2FeO4具有強(qiáng)氧化性的原因                                  ;

(4)配制KOH溶液時(shí),是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體(該溶液的密度為1.47 g/mL),它的物質(zhì)的量濃度為           

(5)在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是         

A.與“反應(yīng)液I”中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO

B.KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率

C.為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物

D.使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO

(6)從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后,會(huì)有副產(chǎn)品                   (寫化學(xué)

式),它們都是重要的化工產(chǎn)品,具體說(shuō)出其中一種物質(zhì)的用途                    。

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