【題目】某化學科研小組在其他條件不變時,改變某一條件對反應[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]的化學平衡的影響,得到如下圖象(圖中p表示壓強,T表示溫度,n表示物質(zhì)的量,α表示平衡轉(zhuǎn)化率)。根據(jù)圖象,下列判斷正確的是(

A.反應I:若p1>p2,則此反應只能在高溫下自發(fā)進行

B.反應:此反應的H<0,且T1<T2

C.反應:表示t1時刻一定是使用催化劑對反應速率的影響

D.反應:表示t1時刻增大B的濃度對反應速率的影響

【答案】B

【解析】

試題分析:A.反應I:若p1>p2,由在恒溫下,平衡正向移動,a+b>c,S<0,根據(jù)G=H-TS,只要H<0,反應低溫下就能自發(fā)進行,故A錯誤;B.反應:由圖可知T1<T2,因升溫時平衡逆向移動,可知此反應的H<0,故B正確;C.反應:改變條件后速率增大,但平衡沒有移動,可以是使用催化劑,如果a+b=c,增大壓強圖像也滿足,故C錯誤;D.反應:t1時刻增大B的濃度V瞬間不變,故D錯誤;答案為B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化中,需加還原劑才能實現(xiàn)的是

A. CuSO4→Cu B. Mg→Mg3N2 C. S→SO2 D. SiO2→Na2SiO3

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【題目】下列的實驗操作中所用儀器合理的是(

A. 25 mL的堿式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液

B. 100 mL量筒量取5.2 mL鹽酸

C. 用托盤天平稱取25.20 g氯化鈉

D. 100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol / L鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【2016上海卷】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),中學化學實驗常用a裝置來制備。

完成下列填空:

1)實驗時,通常加入過量的乙醇,原因是______________。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用,但實際用量多于此量,原因是_______________;濃硫酸用量又不能過多,原因是____________。

2)飽和Na2CO3溶液的作用是________________________、_____________

3)反應結(jié)束后,將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中,_________、________,然后分液。

4)若用b裝置制備乙酸乙酯,其缺點有__________、__________。由b裝置制得的乙酸乙酯粗產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后,還可能含有的有機雜質(zhì)是________,分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關乙烯的說法中不正確的是( )

A. 乙烯分子中所有原子共平面

B. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于氧化反應

C. 乙烯使溴水褪色屬于取代反應

D. 可以燃燒法鑒別甲烷和乙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【2015海南卷】17.(11分)工業(yè)上,向500—600的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵;向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵,F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗。

回答下列問題:

(1)制取無水氯化鐵的實驗中,A中反應的化學方程式為 ,裝置B中加入的試劑是

(2)制取無水氯化亞鐵的實驗中,裝置A用來制取 。尾氣的成分是 。若仍用D的裝置進行尾氣處理,存在的問題是 。

(3)若操作不當,制得的FeCl2 會含有少量FeCl3 ,檢驗FeCl3常用的試劑是 。欲制得純凈的FeCl2 ,在實驗操作中應先 ,再

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c(H+)c(OH-)=1×10-20的溶液,其pH為_________,此時水的電離受到________________。

(2)在某溫度下,H2O的離子積常數(shù)為1×10-13,則該溫度下:

①0.01molL-1NaOH溶液的pH=_________;

②100mL0.1molL-1H2SO4溶液與100mL0.4molL-1的KOH溶液混合后,pH=_________

(3)已知一溶液有4種離子:X+、Y-、H+、OH-,下列分析結(jié)果肯定錯誤的是_________。

A.c(Y-)>c(X+)>c(H+)>c(OH-) B.c(X+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)

C.c(H+)>c(Y-)>c(X+)>c(OH-) D.c(OH-)>c(X+)>c(H+)>c(Y-)

(4)在25℃下,將amolL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合,反應時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。則溶液顯_________(填“酸”“堿”或“中”)性;用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列解釋實際應用的原理表達式中,不正確的是( )

A. 用排飽和食鹽水法收集Cl2:Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B. 熱的純堿溶液堿性增強:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C. Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液:3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+

D. TiCl4制備TiO2:TiCl4+(x+2)H2O(過量) TiO2·x H2O↓+4HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn),結(jié)構(gòu)簡式為:的烴,下列說法正確的是( )

A. 分子中至少有9個碳原子處于同一平面上

B. 分子中至少有11個碳原子處于同一平面上

C. 分子中至少有16個碳原子處于同一平面上

D. 該烴屬于苯的同系物

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