Question

5．在室溫下，向Cu（IO₃）₂飽和溶液中加入足量的經(jīng)稀硫酸酸化的KI溶液，產(chǎn)生碘化亞銅（CuI）沉淀，溶液由藍(lán)色變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)前加入淀粉溶液不變藍(lán)，反應(yīng)后加入淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色．
（1）該反應(yīng)中氧化劑是Cu（IO₃）₂；
（2）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是I₂；
（3）1mol氧化劑在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)的量為11mol；
（4）某反應(yīng)體系中有物質(zhì)：Bi₂（SO₄）₃、NaMnO₄、H₂O、MnSO₄、NaBiO₃、Na₂SO₄、H₂SO₄．請(qǐng)將NaBiO₃之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，配平化學(xué)計(jì)量數(shù)，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

Answer 1

分析 （1）得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑；
（2）還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；
（3）根據(jù)氧化劑和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；
（4）根據(jù)化合價(jià)的升降判斷參加氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，然后根據(jù)元素守恒判斷未參加氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物；
根據(jù)化合價(jià) 的升降判斷電子的轉(zhuǎn)移方向，根據(jù)得失電子的最小公倍數(shù)確定轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答 解：（1）向Cu（IO₃）₂飽和溶液中加入足量的經(jīng)稀硫酸酸化的KI溶液，產(chǎn)生CuI沉淀，溶液由藍(lán)色變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)前加入淀粉溶液不變藍(lán)，反應(yīng)后加入淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，則反應(yīng)過(guò)程中有碘生成，同時(shí)說(shuō)明銅離子、碘酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則Cu（IO₃）₂作氧化劑，碘化鉀中碘離子失電子作還原劑，
故答案為：Cu（IO₃）₂；
（2）還原劑碘離子失電子對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物I₂是氧化產(chǎn)物，故答案為：I₂；
（3）根據(jù)氧化劑和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×[（2-1）+（5-0）×2]=11mol，
故答案為：11mol；
（4）該反應(yīng)中NaBiO₃是反應(yīng)物，根據(jù)Bi元素守恒，Bi₂（SO₄）₃是生成物，Bi元素由反應(yīng)物到生成物，化合價(jià)降低，所以NaBiO₃是氧化劑；NaMnO₄中錳元素的化合價(jià)是+7價(jià)，MnSO₄中錳元素的化合價(jià)是+2價(jià)，要選取還原劑，只能是化合價(jià)由低變高，所以MnSO₄作還原劑，NaMnO₄是氧化產(chǎn)物；再根據(jù)元素守恒，反應(yīng)物中還有硫酸，產(chǎn)物中還有Na₂SO₄和H₂O；
該反應(yīng)中，NaBiO₃是氧化劑，MnSO₄作還原劑；MnSO₄→NaMnO₄，錳元素由+2價(jià)→+7價(jià)，一個(gè)MnSO₄失去5個(gè)電子；NaBiO₃→Bi₂（SO₄）₃，Bi元素由+5價(jià)→+3價(jià)，生成一個(gè)Bi₂（SO₄）₃，需得4個(gè)電子，所以其得失電子的最小公倍數(shù)為20，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為10NaBiO₃+4MnSO₄+14H₂SO₄=5Bi₂（SO₄）₃+4NaMnO₄+3Na₂SO₄+14H₂O
．
故答案為：10NaBiO₃+4MnSO₄+14H₂SO₄=5Bi₂（SO₄）₃+4NaMnO₄+3Na₂SO₄+14H₂O；
．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化劑、氧化產(chǎn)物的判斷、氧化還原反應(yīng)方程式的配平，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，注意（1）題的氧化劑中有兩種元素得電子，為易錯(cuò)點(diǎn)．