【題目】化學(xué)科學(xué)的形成、發(fā)展與應(yīng)用過程中,下列科學(xué)家與其成就不相對應(yīng)的是

A.1961年英國科學(xué)家波義爾提出化學(xué)元素的概念

B.1774年法國科學(xué)家拉瓦錫提出燃燒的氧化學(xué)說

C.1811年意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出原子學(xué)說

D.1943年,科學(xué)家侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法

【答案】C

【解析】

A. 波義爾提出化學(xué)元素的概念,故A說法正確;

B. 拉瓦錫提出燃燒作用的氧化學(xué)說,故B說法正確;

C. 道爾頓提出原子學(xué)說,阿伏加德羅提出阿伏加德羅常數(shù)、阿伏加德羅定律,故C說法錯誤;

D. 候德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法,故D說法正確;

答案:C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,WX、Y、Z為短周期主族元素,WX的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是

A. 原子半徑:W<X

B. 常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<W

D. X的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【題目】已知:①H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H1=akJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2=b kJ/mol

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H3=ckJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H4=dkJ/mol。

下列關(guān)系正確的是

A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為測定某烴A的分子組成和結(jié)構(gòu),對這種烴進(jìn)行以下實驗:

①取一定量的該烴,使其充分燃燒后的氣體通過裝有CaCl2干燥管,干燥管增重7.2g;再通過石灰水,石灰水增重17.6g。

②經(jīng)測定,該烴(氣體)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L-1。

現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖1所示。

(1)0.1mol該烴A能與 _____g溴發(fā)生加成反應(yīng);加成產(chǎn)物需 _____mol溴蒸氣完全取代;

(2)B中官能團(tuán)的名稱是_____, B可通過加入強(qiáng)氧化劑為_______(任填一種)一步直接氧化為D

(3)E是常見的高分子材料,寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______;合成E的反應(yīng)類型______;

(4)某同學(xué)用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結(jié)束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。

①實驗開始時,試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是__________;

②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是________;

③在實驗室利用BD制備乙酸乙酯的實驗中,若用1molB1molD充分反應(yīng),不能生成1mol乙酸乙酯,原因是_____。

(5)比乙酸乙酯相對分子質(zhì)量大14的酯有_____種結(jié)構(gòu)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,1 mol H2和1 mol O2,下列有關(guān)它們的說法正確的是

A. 質(zhì)量相同,體積不同 B. 分子數(shù)相同,質(zhì)量不同

C. 體積相同,分子數(shù)不同 D. 體積相同,原子數(shù)不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,正確的是

A.干燥木棍不導(dǎo)電,但潮濕木棍導(dǎo)電,說明水的導(dǎo)電能力非常強(qiáng)

B.熔融的KNO3能導(dǎo)電,所以KNO3是電解質(zhì)

C.銅絲、石墨均能導(dǎo)電,所以它們都是電解質(zhì)

D.NaOH溶于水,在通電條件下才能發(fā)生電離

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A. 已知t1時,反應(yīng)C+CO22CO ΔH>0的速率為v,若升高溫度逆反應(yīng)速率減小

B. 恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2+O22NO,若在容器中充入He,正逆反應(yīng)的速率均不變

C. 當(dāng)一定量的鋅粉和過量的6 mol·L1鹽酸反應(yīng)時,為了減慢反應(yīng)速率,又不影響產(chǎn)生H2的總量,可向反應(yīng)器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液

D. 對任何一個化學(xué)反應(yīng),溫度發(fā)生變化,化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實驗時,分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并開始計時,通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/mol·L-1

體積/mL

濃度/mol·L-1

體積/mL

0.10

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

50

下列說法不正確的是

A. 實驗①、③所加的H2C2O4溶液均要過量

B. 實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s,則這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1

C. 若生成a L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/22.4

D. 實驗①和②起初反應(yīng)均很慢,過了一會兒速率突然增大,可能是生成的Mn2+對反應(yīng)起催化作用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子的易溶鹽。以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂,工藝流程如圖:

已知:(1)Fe2+氫氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去,常將它氧化為Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。

(2)原料價格表

物質(zhì)

價格/(元·噸-1)

漂液(含25.2%NaClO)

450

雙氧水(含30%H2O2

2400

燒堿(含98%NaOH)

2100

純堿(含99.5%Na2CO3

600

(3)生成氫氧化物沉淀的PH

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mn(OH)2

8.3

9.8

Mg(OH)2

9.6

11.1

回答下列問題:

(1)某課外興趣小組設(shè)計實驗證明鹵塊中含有Fe3+為:取少許樣品加水溶解,____,則說明鹵塊中含F(xiàn)e3+

(2)工業(yè)上冶煉鎂常用的方法的化學(xué)方程式為____。

(3)步驟②加入NaClO而不用H2O2的原因是____,步驟②反應(yīng)后產(chǎn)生少量紅褐色沉淀,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的比例為____。

(4)沉淀A的主要成分為____;步驟④加入的物質(zhì)為____。

(5)步驟⑤發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(6)步驟⑥如在實驗室進(jìn)行,應(yīng)選用在____(填儀器名稱)中灼燒。

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