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2013年我國載人飛船再次升空，顯示出我國航天技術已進入世界一流。飛船應用了許多尖端的合成材料。據(jù)報道我國科學家近年來研制出一種新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料，其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纖維復合而成的。下列相關敘述不正確的是(　　)。

A．它耐高溫抗氧化

B．它比鋼鐵輕、硬，但質地較脆

C．它沒有固定熔點

D．它是一種新型無機非金屬材料

 

B

【解析】航空材料具有質輕、高強度、耐高溫、抗氧化等性能，又由題中信息可知，該材料具有一定的韌性，故B錯，A正確；復合材料屬于混合物，沒有固定的熔點，碳化硅高溫結構陶瓷和碳纖維復合而成的材料均屬于新型無機非金屬材料，C、D正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014福建安溪一中、養(yǎng)正中學、惠安一中高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學學習小組學習電化學后，設計了下面的實驗裝置圖：

下列有關該裝置圖的說法中正確的是( 　)

A．合上電鍵后，鹽橋中的陽離子向甲池移動

B．合上電鍵后，丙池為電鍍銀的電鍍池

C．合上電鍵后一段時間，丙池中溶液的pH增大

D．合上電鍵后一段時間，當丙池中生成標準狀況下560 mL氣體時，丁池中理論上最多產生2.9 g固體

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學魯科版復習專練1氣體定量測定在實驗中應用練習卷（解析版） 題型：實驗題

有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，

通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數(shù)。

(1)加熱前通入空氣的目的是 ，

操作方法為 。

(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為：A ，

C ，D 。

(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl的含量將 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，則測定結果中NaHCO3的含量將 ；若撤去E裝置，則測得Na2CO3·10H2O的含量將 。

(4)若樣品質量為w g，反應后C、D增加的質量分別為m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3的質量分數(shù)為 (用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學魯科版4.1硅　無機非金屬材料練習卷（解析版） 題型：實驗題

晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用過量的碳還原二氧化硅制得粗硅，同時得到一種可燃性氣體；

②粗硅與干燥的HCl氣體反應制得SiHCl3(Si＋3HClSiHCl3＋H2)；

③SiHCl3與過量的H2在1 100～1 200 ℃的溫度下反應制得純硅，已知SiHCl3能與水劇烈反應，在空氣中易自燃。

請回答：

(1)第一步制取粗硅的化學反應方程式為 。

(2)粗硅與HCl氣體反應完全后，經冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6 ℃)和HCl(沸點－84.7 ℃)，提純SiHCl3采用的方法為 。

(3)實驗室用SiHCl3與過量的H2反應制取純硅裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略去)：

①裝置B中的試劑是 ，裝置C中的燒杯需要加熱，目的是 。

②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是 ，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是 ，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是 。

③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學魯科版4.1硅　無機非金屬材料練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)。

A．高溫下，可在試管內完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反應

B．CO2和鈉在一定條件下反應可以得到金剛石和碳酸鈉，反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是3∶4

C．現(xiàn)代海戰(zhàn)通過噴放液體SiCl4(極易水解)和液氨可產生煙幕，其主要成分是NH4Cl

D．從燃煤煙道灰中(含GeO2)提取半導體材料單質鍺(Ge)，沒有發(fā)生氧化還原反應

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學魯科版3.4海水中的元素練習卷（解析版） 題型：選擇題

托盤天平兩盤內分別放入一個質量相同的燒杯，燒杯里有200 mL 1.00 mol·L－1的鹽酸，天平平衡。向燒杯中分別加入下列各組中的兩種金屬(每個燒杯只放其中一種金屬)，反應結束后，天平仍保持平衡的是(　　)。

A．8 g Mg和8 g Al

B．1 g Mg和1 g Al

C．0.1 mol Mg和0.1 mol Al

D．1.8 g Mg和mol Al

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學魯科版3.3硫的轉化練習卷（解析版） 題型：實驗題

某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗，實驗裝置如圖所示。

實驗步驟：

①先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑；

②加熱A試管，待B試管中品紅溶液退色后，熄滅酒精燈；

③將Cu絲向上抽動離開液面。

請回答下列問題：

(1)A試管中發(fā)生反應的化學方程式為 。

(2)能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的實驗現(xiàn)象是 。

(3)在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，若將其中的溶液分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生沉淀的化學式填入表中對應的位置。

滴加的溶液

氯水

氨水

沉淀的化學式

 

 

 

寫出其中SO2表現(xiàn)還原性的離子反應方程式： 。

(4)實驗完畢后，先熄滅酒精燈，由于導管E的存在，試管B中的液體不會倒吸入試管A中，其原因是 。

(5)實驗完畢后，裝置中殘留的氣體有毒，不能打開導管上的膠塞。為了防止該氣體排入空氣中污染環(huán)境，拆除裝置前，應當采取的操作是 。

(6)將SO2氣體通入含有n mol Na2S的溶液中，充分反應后，溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO2氣體 mol(不考慮溶解的SO2)。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學魯科版3.2氮的循環(huán)練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知HNO2在低溫下較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強，既有氧化性又有還原性，其氧化產物、還原產物與溶液pH的關系如下表。

pH范圍

＞7

＜7

產物

NO3-

NO、N2O、N2中的一種

 

下列有關說法錯誤的是(　　)。

A．堿性條件下，NaNO2與NaClO反應的離子方程式為NO2-＋ClO－=NO3-＋Cl－

B．向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2

C．向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2

D．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍色

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學魯科版1.2氯及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

將0.03 mol Cl2緩緩通入含有0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合液中，則溶液中H＋的濃度與通入氯氣的物質的量的關系是下列圖中的(縱坐標都表示氫離子的物質的量濃度) (　　)。

 

 

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