【題目】將和的樣品溶解在過量的物質的量濃度為的溶液中,然后向其中加入溶液使、剛好完全沉淀,用去溶液,則溶液的濃度為
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
反應生成硫酸鋁、硫酸鐵,硫酸有剩余,向反應后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液,恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀,此時溶液中溶質為Na2SO4,根據(jù)鈉離子守恒有n(NaOH)=2n(Na2SO4),根據(jù)硫酸根守恒有n(Na2SO4)=n(H2SO4),進而計算NaOH的物質的量濃度。
反應生成硫酸鋁、硫酸鐵,硫酸有剩余,向反應后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液,恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀,此時溶液中溶質為Na2SO4,根據(jù)硫酸根守恒有n(Na2SO4)=n(H2SO4)=0.2L×0.05mol/L=0.01mol,根據(jù)鈉離子守恒有n(NaOH)=2n(Na2SO4)=0.02mol,則該c(NaOH)==0.2mol/L,故答案為C。
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【題目】與純水的電離相似,液氨中也存在著微弱的電離:2NH3NH4++NH2-.某溫度下,液氨的離子積常數(shù)K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29,若用定義pH一樣來規(guī)定pN=-lg c(NH4+),則在該溫度下,下列敘述正確的是
A. 純凈的液氨中,pN=7
B. 液氨達到電離平衡時c(NH3)=c(NH4+)+c(NH2-)
C. 1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液,其pN=3
D. 1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液,其pN=11
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在加熱條件下,用二氧化錳與足量濃鹽酸反應,制得氯氣0.56L(標準狀況)。問:
(1)理論上需要消耗MnO2的質量為__________。
(2)被氧化的HCl的物質的量是__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,反應2X(g)+Y2(g)2XY(g) ΔH <0,達到甲平衡。在僅改變某一條件后,達到乙平衡,下列分析正確的是
A. 圖Ⅰ中,甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
B. 圖Ⅱ中,t時間是增大了壓強
C. 圖Ⅱ中,平衡狀態(tài)甲與乙相比,平衡狀態(tài)甲的反應物轉化率低
D. 圖Ⅲ是反應分別在甲、乙條件下達到平衡,說明乙溫度高于甲
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【題目】硅、銅、鎵、硒等化學物質可作為制造太陽能電池板的材料。
(1)鎵是ⅢA族元素,寫出基態(tài)鎵原子的核外電子排布式__________________。
(2)硒為第四周期ⅥA族元素,與其相鄰的元素有砷(33號)、溴(35號),則三種元素的電負性由大到小的順序為______________(用元素符號表示)。
(3)SeO3分子的立體構型為____,與硒同主族元素的氫化物(化學式為H2R)中,沸點最低的物質化學式為____。
(4)硅烷(SinH2n+2)的沸點與其相對分子質量的關系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化的原因是____________。
(5)金屬銅投入氨水中或投入過氧化氫溶液中均無明顯現(xiàn)象,但投入氨水與過氧化氫的混合液中,則銅片溶解,溶液呈深藍色,寫出使溶液呈深藍色的離子的化學式_____。
(6)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結構,在晶胞中金原子位于頂點,銅原子位于面心,則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個數(shù)之比為____________,若該晶體的晶胞邊長為a pm,則該合金的密度為________________g·cm-3(列出計算式,不要求計算結果,設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
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【題目】某溫度時,將2 mol CO與5 mol H2的混合氣體充入容積為2 L的密閉容器中,在催化劑的作用下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。經(jīng)過5 min后,反應達到平衡,此時H2的轉化率為60%。
(1)該反應的平衡常數(shù)為________,v(CH3OH)=________mol·L-1·min-1。若保持體積不變,再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH,此時v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(2)在一定壓強下,容積為VL的容器充入amol CO與2amol H2,在催化劑作用下反應生成甲醇,平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。則ΔH___0,p1____p2(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)能使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是________。
a.及時分離出CH3OH氣體 b.適當升高溫度 c.增大H2的濃度 d.選擇高效催化劑
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【題目】下列括號中的物質為雜質,請寫出除雜的離子方程式。
(1);離子方程式為____________________________________。
(2):離子方程式為____________________________________。
(3):離子方程式為____________________________________。
(4):離子方程式為____________________________________。
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【題目】磷化銦和砷化銦納米晶具備獨特的光學和電學特性,廣泛應用于生物醫(yī)學、通信、太陽能電池等領域。回答下列問題:
(1)基態(tài)磷原子電子排布式為____________;基態(tài)As原子中未成對電子數(shù)為__________。
(2)PH3分子空間構型為_______;AsO33-中As原子的雜化方式為____________。
(3)AsH3與NH3在水中溶解度較大的是________,其原因是_________________。
(4)酞菁銦是有機分子酞菁與金屬銦形成的復雜分子,結構簡式如下圖I所示,該分子中存在的化學鍵為___(填選項字母)。
(5)砷化銦的晶胞紿構如上圖II所示,砷化銦晶體的化學式為_______________;該晶胞的棱長為acm,則砷化銦晶體的密度為__________(用含a、NA的代數(shù)式表示)。
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【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應:3Fe2++2S2O32—+O2+x M===Fe3O4+S4O62—+2H2O,有關說法正確的是 ( )
A. 每轉移3mol電子,有1.5mol Fe2+被氧化
B. M為OH—離子,x=2
C. O2、S2O32—都是氧化劑
D. 每生成1molFe3O4,反應中轉移2mol電子
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